bioquimica

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LISTA DE EXERCÍCIOS – PREPARO DE SOLUÇÕES
1- Tem-se 50 ml de solução molar de H2SO4 e se junta H2O até o volume de 1 litro.
Qual a molaridade da solução final?Resp. 0,05 M
2- Tendo-se 20 ml de uma solução 2M de sacarose, para que volume se deve
aumentar esta solução, a fim de que a mesma seja 0,25M?
Resp. 180 mL
3- Tem-se umasolução de glicose (PM = 180) a 9%. Qual a molaridade desta solução?
Resp. 0,5M
4- Calcular a concentração molar de uma solução que se obtém a partir de 1 L desolução de KNO3 0,3 M, à qual são acrescentados 100 mL de água.
Resp. 0,27 M
5- Quantos mililitros de HCl (PM = 36,5) concentrado são necessários para preparar
1,0 L deHCl 0,1 M?
Resp. 3,65 mL
6- Calcule a concentração molar (molaridade) de uma solução aquosa de hidróxido
de sódio (NaOH PM= 40) que contém 60 g do sal em 500 mL desolução.
Resp. 0,75 M
7- Evapora-se totalmente o solvente de 750 mL de uma solução aquosa de NaCl de
concentração 6,0 g/L. Quantos gramas de NaCl são obtidos?
Resp.4,5 gramas
8- Um técnico precisa preparar 250 mL de uma solução aquosa de NaCl, cuja
concentração deve ser de 10 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para sepreparar os 250 mL de solução?
Resp. 2,5 gramas
9- Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de
uma solução 3 molar?
Resp. 2460gramas
10- Propilenoglicol (C3H8O2) é um líquido utilizado como umectante de vários
produtos farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3M depropilenoglicol, qual a massa a ser pesada?
Dados:
Massa Molar: C=12M / O=16M / H=1M
Resp. 22,8g de propilenoglicol
Prof. Rodrigo Silva
(Bioquímica celular)

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