Biologia teste

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20/09/2011

Histórico
• • Ácido vem do latim acere, que significa azedo. Ácido sulfúrico um dos primeiros ácidos preparados em laboratório. Robert Boyler, em 1663, observou que os ácidos tinham a capacidade de transformar uma tintura vegetal azul (litmus) em vermelha, sendo esta descoberta precursora dos indicadores usados em Química Analítica. Em 1772, descoberta do ácido clorídrico porPriestley. Lavoisier, postulou que a acidez era causada pela presença de um átomo na estrutura, o oxigênio, cujo significado é ‘‘gerador de ácido’’. O termo “álcalis”, é derivado do Árabe e foi empregado para caracterizar a propriedade das cinzas das queimas de certas plantas, ricas em carbonato de potássio, de neutralizar os ácidos.

ÁCIDOS E BASES



• • •

Ácidos e Bases Arrhenius
• Esteprocesso foi denominado dissociação iônica ou ionização em solução e explicava a condutividade elétrica dessas soluções. Ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de íons H+.
ácidos monopróticos H2O HCl ácido clorídrico _ O + N O H + Cl
+ -

Ácidos e Bases Arrhenius
• Base quando dissolvidas em água aumentam a concentração de íons -OH.



base monoidroxilada H2O NaOHhidróxido de sódio Na+ + HO-

base diidroxilada Ca(OH)2 H2O Ca+2 + 2HO-

ácidos polipróticos O O O O

ácido nítrico O H3C OH H2O H
+

H3C

O

ácido carbônico

ácido acético

Ácidos e Bases Brönsted-Lowry
• • Ácidos são espécies (íons ou moléculas) doadoras de prótons H+. Bases são espécies aceptoras de prótons H+.
base ácido ácido e base conjugados H H O H H H N H + HCl H + HCl H OH H N H EtOH + HCl H EtOH H + Cl + Cl

+ Cl

-

+

HO

-

_

+

HO

H20

H

+

O

O + N O O

O ácido sulfúrico O C OH H2O 2H+

-

+

HO

O O O C O

-

S

OH

H2O

2H+

S

hidróxido de cálcio

_

+

Ácidos e Bases Brönsted-Lowry
• Embora o íon hidrônio (H3O+) seja o principal ácido conjugado formado nas dissociações de ácidos próticos emágua.

H H O H
H

H O H

H O H

H H O H

H O H

H O H

1

20/09/2011

Substâncias Anfóteras
base ácido ácido e base conjugados H H O H H H N H H O H H + HCl H O H H N H H HO
-

Ácidos e Bases Lewis
• • Ácido são espécies aceptoras de elétrons Bases são espécies doadoras de elétrons

+ Cl
H3C N CH3 CH3 base + F B F ácido F

H3C F H3C N B F H3C F

Ácidos e Bases Lewis
•Br O R O R MgBr2 R AcO R Hg(OAc)2 Hg O Mg O R OAc Br

Teoria de Pearson
Classificação dos ácidos e bases em duros e moles. Bases de Lewis moles: O átomo que contém o par de elétrons não compartilhado é em geral volumoso e/ou pouco eletronegativo.
I Br H R R S S R R C R R R R R R R



R

R

R



Bases de Lewis duras: O átomo ou íon que contêm o par de elétrons não compartilhado éem geral pequeno e de alta eletronegatividade.

F Cl

OH OH2

NH2

Teoria de Pearson
• Ácidos de Lewis duros: São em geral cátions pequenos.
+ +

Força dos Ácidos e Bases
O CH3 C OH H2O CH3
[H3O ] [CH3CO2 ] [CH3CO2H] [H2O] [H3O ] [CH3CO2 ] [CH3CO2H]
∆∆G0 ~ 1,4 ∆pKa
+ + -

O C O H3O

H

Li

Mg

+2

F F B Cl Cl Al Cl F

O O Cr O


Keq =

Ácidos de Lewis moles:São em geral cátions grandes.
Br2 RS
+ +

Ka = Keq[H2O] =

Pt Pt

0

Pd Pd Hg
+ +

0

RSe

+2

+2

∆G0 = -2,303RT log Ka + 2,34

Ag

+2

Cu

R = 1,987 cal.mol-1.K-1 T = 298 K pKa = -log Ka

2

20/09/2011

Força dos Ácidos e Bases

Dissociação da Água
H2 O H2O [HO ][H3 O ] [H2 O][H2 O]
+ +

HO-

H3 O

Keq =

K w = Keq[H2O][H2 O] = [H3O ] [HO ] K w = [H3O ] [HO ] = 1 x 10
+ -14

Água pura a 25ºC: [H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7

Dissociação da Água
• Sörensen estabeleceu o conceito de pH, definindo-o como sendo o logaritmo negativo da concentração do íon hidrogênio.

Relação Estrutura e Acidez
• • • • • • Eletronegatividade Volume do Átomo Hibridização Efeito Polar Efeito de Ressonância Ligações C-H Ácidas

pH = - log[H ],


+

pH...
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