aula

31/07/2014

Aula 4
Pressão osmótica
Profª Thaís Patto

OSMOSE
• Entende-se por osmose a passagem de um solvente (líquido) por meio de uma membrana semipermeável, de um meio menos concentrado (diluído) para o meio mais concentrado. • Para impedir a passagem do solvente para o meio mais concentrado, é necessário aplicar uma pressão sobre a solução concentrada, que será chamada de pressão osmótica.

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• Podemos definir pressão osmótica como :
“a pressão que se deve aplicar à solução para não deixar o solvente atravessar a membrana semipermeável”. 

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Pressão Osmótica
• Pressão que deve ser aplicada para evitar que a água entre na solução através da membrana semipermeável. • Pressão osmótica depende do número de partículas na solução

• A pressão osmótica é simbolizada pela letra grega pi
(π) e pode ser determinada por meio da expressão matemática: P osmótica () = C.R.T.i onde  C é a concentração em mol/L,
 R é a constante dos gases perfeitos (R = 0,082 atm
⋅L/mol ⋅ K)
 T é a temperatura em Kelvin
 i é o fator de van’t Hoff (fator de correção)
Para uma solução 1 Osmolar e 273K π = CRT → π = 1.(0.082).(273) → π = 22.4 atm

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Osmolaridade
• Concentração expressa em osmoles por litro
(osmol/l ou OsM).
• Concentração osmótica de uma solução, depende do número de partículas dissolvidas.
• Osmolaridade: refere-se ao miliosmoles por litro de solução.
• Osmolalidade: refere-se ao miliosmoles por quilo de água.

número

de

número

de

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• A importância da pressão osmótica pode ser vista no sangue humano. A pressão osmótica normal do sangue é de aproximadamente 7,7 atm, assim como a pressão osmótica das hemácias (glóbulos vermelhos) também é do mesmo valor.
• Quando isso ocorre, dizemos que o meio é isotônico (isso significa “igual”, ou seja, é isotônico quando substâncias apresentam pressões osmóticas iguais). Isso permite que as