Aula S Lidos

UNIFACS - Universidade
Salvador
Departamento de Engenharia

TIPOS DE SÓLIDOS
Profª: Viviana Oliveira

ESTRUTURA CRISTALINA
Maneira segundo a qual os átomos, íons ou moléculas estão arranjados

Amorfo

NaCl

Nos materiais não-cristalinos ou amorfos não existe ordem de longo alcance na disposição dos átomos.

ESTRUTURA CRISTALINA

SÓLIDOS CRISTALINOS
1. Os materiais sólidos podem ser classificados de acordo com a regularidade na qual os átomos ou íons se dispõem em relação à seus vizinhos;
2. M
„ aterial cristalino é aquele no qual os átomos encontram-se ordenados sobre longas distâncias atômicas formando uma estrutura tridimensional que se chama de rede cristalina;
3. T
„ odos os metais, muitas cerâmicas e alguns polímeros formam estruturas cristalinas sob condições normais de solidificação;
1. Modelo de esfera rígida atômica –esferas sólidas com diâmetros definidos representam os átomos onde os vizinhos mais próximos se tocam entre si.

TIPOS DE SÓLIDOS CRISTALINOS

1. SÓLIDOS IÔNICOS
2. SÓLIDOS COVALENTES
3. SÓLIDOS MOLECULARES
4. SÓLIDOS METÁLICOS

SÓLIDOS IÔNICOS
NaCl

CARACTERÍSTICAS

DOS

* são sólidos à temperatura

Duros e quebradiços SÓLIDOS IÔNICOS
Sólidos cristalinos a 25ºC

SÓLIDOS IÔNICOS

1. Conduzem corrente elétrica quando: fundidos ou em solução; 2. Possuem alto ponto de fusão e de ebulição MEDIDA DA ESTABILIDADE energia liberada por mol de íons gasosos
Energia de rede: quando eles se unem e formam um mol do sólido. PROCESSO DE FORMAÇÃO DO SÓLIDO
Reações envolvidas
Na(s)
½ Cl2
Na(g)
e- + Cl(g)
Na+(g) + Cl-(g)

Energia: Kj/mol

Na(g)
Cl(g)
Na+(g) + eCl-(g)
NaCl(s)

+ 108 (energia absorvida)
+ 121 (energia absorvida)
+ 495 (energia absorvida)
- 348 (energia liberada)
- 787 (energia liberada)

TOTAL :
Na(s) + ½ Cl2

NaCl (s)

Liberação de Energia

- 411 (energia líquida liberada)
Processo exotérmico

ENERGIA DE REDE É UM PROCESSO EXOTÉRMICA

CICLO DE BORN - HABER

ENERGIA DE REDE

Ânion

LiF é o menos solúvel em água do que os outros