Aula Estado s lido Beto

QUÍMICA DO ESTADO SÓLIDO

Professora: Juliana Cortez

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LIGAÇÃO METÁLICA
Duas características comuns praticamente todos os metais:

a

Metais tem pequenas energias de ionização menores que 900 kJ/molpequena afinidade por elétrons adicionais; Número dos elétrons de valência é menor que o número dos orbitais de valência. LIGAÇÃO METÁLICA
Modelo do mar de elétrons
Rede de cátions metálicos uniformemente distribuídos em um mar de elétrons de valência;
Elétrons confinados ao metais por meio de atrações eletrostáticas;
Os elétrons são móveis e não estão confinados a qualquer cátion metálico específico. LIGAÇÃO METÁLICA
Modelo do mar de elétrons
OBS: Lembrar que a ligação metálica também é descrita pela teoria do orbital molecular (TOM)

LIGAÇÃO METÁLICA
Teoria do orbital molecular x mar de elétrons
Em ambos os modelos os elétrons de valência estão livres para mover-se ao redor do sólido

Ligação metálica- elétrons livres que unem os cátions tornam a ligação forte e são responsáveis por parte das propriedades de condução ESTRUTURA DOS SÓLIDOS
Características dos sólidos

Estutura: a) cristal b) líquido

ESTRUTURA DOS SÓLIDOS
Características dos sólidos
Rigidez e incompressiblidade;
Para sólidos cristalinos- geometria;
Propriedades elétricas e magnéticasdispositivos eletrônicos modernos.

ESTRUTURA DOS SÓLIDOS
Motivos para se estudar a estrutura dos sólidos
As propriedades de alguns materiais estão diretamente associadas à sua estrutura cristalina; Explica a diferença significativa nas propriedades de materiais cristalinos e não cristalinos de mesma composição.

ESTRUTURA DOS SÓLIDOS
Os sólidos de acordo com a estrutura cristalina podem ser cristalinos ou amorfos:
Cristalinos: Em um sólido cristalino os átomos, íons ou moléculas estão ordenados em arranjos bem-definidos entre si (formando ângulos com distâncias definidas que se repetem); Ex: açúcar comum, sal de cozinha (NaCl)
Amorfos: partículas definidas. Ex: borracha e vidro

não

tem

estrutura

ESTRUTURA