Aula 07 de quimica

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AULA 7

Aula 7

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As substâncias químicas podem ser agrupadas de
acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS

Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de

Aula 7

Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de:

Aula 7

É aquebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes, com a
formação de íons

H – Cl

+

H2O

H3O +

A IONIZAÇÃO ocorre com alguns
COMPOSTOS MOLECULARES

+

Cl –

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Neste fenômeno os íons apenas
são separados
A dissociação ocorre com os
compostos iônicos

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Quando as espécies químicas estão em soluçãoaquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo

(α)

α=

número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)

Aula 7

Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.

n = 600moléculas

b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.

ni = 540 moléculas

α=?

e) 90,0 %.

α

540
ni
=

n
600

= 0,90

α = 90 %

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Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.

n = 500 moléculas

b) 50.

α

c) 450.
d) 45.

= 0,9

ni = ? moléculas

e) 250.
0,9

α=

ni
n
500

ni = 0,9 x 500
ni = 450

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Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
+
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO
H2O

HCl

H
H2O

+

2H

+

3H

H2SO4

+

+

4H

+

+

H2O

H3PO4
H2O

H4P2O7

+

+

Cl –
SO4
PO4

2



3



P2O7

4



Aula 7

Hoje,sabemos que o íon H

+

de água formando íon H3O

liga-se à molécula
+

, chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO

+

HCl
H2SO4

+

H2O

2 H2O

H3O

+

2 H3O +

Cl –

+
+

SO4 2 –

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MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
H2O

HCl
H2O

HCN
H2O

HNO3

+

H+

+

Cl –

H+

+

CN –

H+

+

NO3 –

Aula 7

DIÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 2 H +
H2O

2H

+

+

CO3

2H

H2CO3

+

+

SO4

H2O

H2SO4

2–

2–

TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H2O

3H

H3PO4

+

+

3H

+

+

H2O

H3BO3

+

PO4
BO3

3–

3–

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TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H +
H2O

4H

+

+

4H

H4P2O7

+

+H2O

H4SiO4

P2O7
SiO4

4–

4–

CUIDADO
H2O

2H

H3PO3

+

+

1H

+

+

H2O

H3PO2

HPO3

2–

H2PO2



(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)

Aula 7

São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HCl

HCN

H2S

H4[Fe(CN)6]

São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HNO3

H2CO3

H2SO4

H3PO4

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Possuem apenas doiselementos químicos
HCl

H2S

Possuem apenas três elementos químicos
H2CO3

HCN

H2SO4

Possuem apenas quatro elementos químicos
H4[Fe(CN)6]

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É a quebra da ligação covalente, devido à
diferença de eletronegatividade entre os

a

=

número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)

átomos ligantes, com a formação de íons

FRACOS
Possuem

α ≤5%

H2CO3 α = 0,2%

MODERADOS
Possuem 5% < α < 50%

H3PO4 α = 27%

FORTES
Possuem α ≥ 50%

HCl

α = 92%

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Quando não conhecemos o grau de ionização podemos
aplicar as seguintes observações para classificar o ácido

Para os HIDRÁCIDOS
FORTES HCl
definimos
MODERADO HF
Para os OXIÁCIDOS
calculamos

x=
x=0
x=1
x=2
x=3

HBr

HI

FRACOS todos os demais...
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