AULA 01 REDOX 1

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
Química Aplicada à Engenharia

REAÇÕES DE
OXI-REDUÇÃO
(AULA 01)

Profª. Josy Ramos
Dezembro - 2012

Reações de Oxi-redução
 Importância
Várias situações comuns podem ser compreendidas ao estudar estas transformações que envolvem a transferência de elétrons, ou seja, os processos de oxidação e redução (REDOX).
Variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução, tais como: calculadoras, brinquedos, lâmpadas, rádios e eletroeletrônicos que utilizam pilhas alcalinas para funcionarem.
Outros processos como revelação fotográfica, fotossíntese, respiração, assim como os testes de glicose na urina ou de álcool no ar expirado são outros exemplos de reações que envolvem a transferência de elétrons.

Eletroquímica
• Estuda o aproveitamento da transferência de elétrons entre diferentes substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa.
• Pode ser dividida em:
– Processos galvânicos – Energia química gerando elétrica.
– Processos eletrolíticos – Energia elétrica produzindo compostos químicos. •

Envolve a transferência de elétrons e o movimento de íons.

Introdução
• A eletroquímica vem tratar das reações de oxirredução, da eletroquímica e das forças eletromotrizes.
• As reações de redox estão entre as mais comuns na natureza, sendo assim de suma importância.
• A eletroquímica trata de assuntos como a fabricação de baterias, a espontaneidade de reações redox, a corrosão de metais e a galvanização elétrica.

Reações Redox
• Reações que envolvem a transferência de elétrons entre duas espécies reagentes
• Em toda reação redox uma substância é oxidada e outra reduzida. Reações Redox
• Oxidado: o átomo, a molécula ou o íon torna-se mais carregado positivamente.
– A oxidação é a perda de elétrons.
• Reduzido: o átomo, a molécula ou o íon torna-se menos carregado positivamente.
– Redução é o ganho de elétrons.
• O agente redutor é oxidado.
• O agente oxidante é reduzido.
2H2(g) + O2 (g)  2H2O(g)
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