Gqi0004209redox 131206155354 Phpapp02

Universidade Federal Fluminense
Instituto de Química de São Carlos
Departamento de Química Inorgânica

GQI 00042
Química Geral e Inorgânica
Experimental III
Aula 08
Prof. Ednilsom Orestes
2º Semestre de 2013
09/09/2013 – 17/01/2014

www.slideshare.net/Ednilsom

Universidade Federal Fluminense
Instituto de Química de São Carlos
Departamento de Química Inorgânica

GQI 00042
Química Geral e Inorgânica
Experimental III
Aula 09
Prof. Ednilsom Orestes
2º Semestre de 2013
09/09/2013 – 17/01/2014

www.slideshare.net/Ednilsom

ANÚNCIOS

• 3ª CELEBRAÇÃO: 10 de Janeiro de 2014.
 Reações Redox.
 Pilhas.
 Eletrólise.
• CELEBRAÇÃO FINAL: 17 de Janeiro de 2014.

Eletroquímica
REAÇÕES
QUÍMICAS

ELETRICIDADE

REAÇÕES REDOX
PILHAS E BATERIAS

ELETRÓLISE

PILHA DE DANIEL

PILHA DE LECLANCHÉ ou PILHA SECA

CÉLULA À COMBUSTÍVEL

REAÇÕES REDOX
ENVOLVE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS
UMA ESPÉCIE TEM SEU NOX REDUZIDO (GANHA ELÉTRONS)
𝐴+ + 𝑒 − ⇌ 𝐴

→ Semi-reação de Redução

OUTRA ESPÉCIE TEM SEU NOX OXIDADO (PERDE ELÉTRONS)
𝐵 ⇌ 𝐵+ + 𝑒 −

→ Semi-reação de Oxidação

OCORREM AO MESMO TEMPO
NÚMERO ELÉTRONS PERMANECE INALTERADO
𝐴+ + 𝐵 ⇌ 𝐴 + 𝐵+

→ Reação de Global

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

̶

...
+10
+9
+8
+7
+6
+5
+4
+3
+2
+1
0
-1
-2
-3
-4
-5
-6
-7
-8
-9
-10
...

EXEMPLOS
𝑀𝑔

𝑠

+ 2𝐻𝐶𝑙

𝑎𝑞

→ 𝑀𝑔𝐶𝑙2

𝑎𝑞

+ 𝐻2(𝑔)

𝑁𝑜𝑥 𝑀𝑔 : 0 → +2
𝑁𝑜𝑥 𝐻 : +1 → 0
𝑁𝑎(𝑠) + 𝐶𝑙2(𝑔) → 2𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)
𝑁𝑎 → 𝑁𝑎+ + 1𝑒 −
𝐶𝑙2 + 2𝑒 − → 2𝐶𝑙 −
MEIAS-REAÇÕES OXIDAÇÃO e REDUÇÃO

NÚMERO DE OXIDAÇÃO
CARGA FORMAL (QUANTIDADE DE ELÉTRONS) DE
UM ELEMENTO EM UM COMPOSTO

NÚMERO DE OXIDAÇÃO

NÚMERO DE OXIDAÇÃO
REGRAS:
1.

O NOX de uma substância elementar é igual a zero. Ex:
𝐶𝑙2 , 𝑃4 , 𝐴𝑢(𝑠) , 𝐻𝑔(𝑙) , 𝑒𝑡𝑐.

2.

O NOX de um elemento em um íon monoatômico é igual a carga deste íon. Ex.: 𝑁𝑎𝐶𝑙, 𝐴𝑙2 𝑂3 , 𝑒𝑡𝑐.
3. Alguns elementos possuem o mesmo Nox em todos (ou quase) os seus compostos.
a. Metais do Grupo 1 tem Nox =