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Exercícios 01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de oxidação do titânio é: a) + 4. b) + 2. c) + 1. d) – 1. e) – 2. 02) Nas espécies químicas BrO3- , Cl2 e Hl, os halogênios têm números de oxidação, respectivamente, iguais a: a) – 5, zero e – 1. c) – 1, – 5 e + 1. e) + 5, zero e – 1. b) – 5, – 5 e – 1. d) zero, zero e + 1. 03) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número deoxidação do hidrogênio é, respectivamente: a) + 1 e + 3. b) – 2 e + 3. c) – 1 e + 1. d) – 1 e – 1. e) – 2 e – 3. 04) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de oxidação, respectivamente, igual a: a) – 2 e – 2. b) – 2 e – 1. c) – 1 e – 1. d) – 2 e – 4. e) – 2 e + 1 05) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni + Cu+2 Ni+2 + Cu +2 a) O íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado. b) Oíon Cu +2 é o redutor porque ele é reduzido. c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado e) O Ni é o oxidante e o íon Cu+2 é o redutor. 06) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada. 3P4 + 20HNO3 + 8H2O 12H3PO4 + 20NO Os agentes oxidante eredutor dessa reação são, respectivamente: c) HNO3 e P4. e) H2O e P4. a) P4 e HNO3. b) P4 e H2O. d) H2O e HNO3. 07) Assinale a afirmativa correta em relação à reação 2 HCl + NO2 H2O + NO + Cl2 a) O elemento oxigênio sofre redução. b) O elemento cloro sofre redução. c) O HCl é o agente oxidante. 08) Observando a pilha abaixo, responda: a) b) c) d) e) f) g) h) Quais as semi-reações? Qual é a reaçãoglobal? Quem sofre oxidação? Quem sofre redução? Qual é o eletrodo positivo ou cátodo? Qual é o eletrodo negativo ou ânodo? Que eletrodo será gasto? Qual dos eletrodos terá a sua massa aumentada? 09) (Covest–2005) Podemos dizer que, na célula eletroquímica: d) O NO2 é o agente redutor. e) O NO2 é o agente oxidante.

Mg

Mg

2+

Fe

3+

Fe

a) o magnésio sofre redução. b) o ferro éo ânodo. c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro. d) há dissolução do eletrodo de ferro. e) a concentração da solução de Mg diminui com o tempo. 10) As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações química são estudadas: a) na termoquímica. c) na cinética química. e) na ebuliometria. b) na eletroquímica. d) no equilíbrio químico. 11) O pólo onde saemos elétrons, em uma pilha, é: a) cátodo. b) pólo positivo. c) ânodo. d) o eletrodo que aumenta a massa. e) o que ocorre redução.

12) Conhecendo as seguintes semi-reações e os seus potenciais padrão de redução abaixo, determine a “ d.d.p “ da pilha formada pelos eletrodos indicados:

Sn Ag

2+ 1+

+ +

2e 1e b) + 0,66 V.

Sn Ag

E° = – 0,14 V E° = + 0,80 V
d) + 0,94 V. e) + 1,74 V.a) + 0,54 V.

c) + 1,46 V.

13) Considere as seguintes semi-reações e os potenciais normais de redução:

Ni Au

2+ 3+

+ 2 e– + 3 e–

Ni Au

E E

0 0

= – 0,25 V = + 1,50 V

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações é: a) + 1,25 V. b) – 1,25 V. c) + 1,75 V. d) – 1,75 V. e) + 3,75 V. 14) As reações de eletrólise só ocorrem em sistemas que contenham________ em movimento. Nessas transformações há consumo de energia _____________ . Completam-se, respectivamente, com: a) átomos e luminosa. d) átomos e elétrica. b) moléculas e luminosa. e) íons e elétrica. c) moléculas e térmica. 15) Em um processo de eletrólise é correto afirmar que: a) não há passagem de corrente elétrica. b) substâncias são apenas oxidadas. c) substâncias são apenas reduzidas d)o elemento oxidante doa elétrons. e) oxidação e redução são sempre simultâneas.

REVISÃO 1 - Considerando a equação química abaixo, os reagentes e produtos, respectivamente, pertencem às funções: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O a) óxido, base, sal e óxido. d) óxido, base, óxido e hidreto. b) ácido, sal, óxido e hidreto. e) base, ácido, óxido e óxido. c) ácido, sal, óxido e hidreto. 2 - O...
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