atps pH

UNIVERSIDADE ANHANGUERA DE PIRACICABA

FACULDADE DE FISIOTERAPIA

DICIPLINA: BIOQUÍMICA

FISIOTERAPIA 2° SEMESTRE

TRABALHO pH

PROF. DANIELLE ALVES

Piracicaba 12, Setembro de 2014

UNIVERSIDADE ANHANGUERA PIRACICABA

DICIPLINA: BIOQUÍMICA

CURSO DE FISIOTERAPIA 2° SEMESTRE

TRABALHO DE pH

PROFª DANIELLE ALVES

Denise Aureliani Mendonça - R A 8071853156
Glaucia Neves - R A 8097910152
Larissa Gomes - R A 9855498202
Luciana M. S. Camargo - R A 8422158460
Luana Cristina Gomes Silva - R A 9862506676
Matheus Henrique Brito de Melo - R A 8075933047
Maria Helena B. Campos - R A 8868416671
Paulo Sergio de Jesus Junior - R A 8486201113

PIRACICABA 12, SETEMBRO DE 2014
Sumário

1. Introdução
O entendimento progressivo deste assunto será feito por partes, como a revisão de conceitos básicos: pH, tamponamento e Equação de Henderson-Hasselbach; O equilíbrio ácido básico no sangue; Alterações de equilíbrio ácido-básico: Acidoses e Alcaloses.

2. CONCEITOS BÁSICOS:
2.1. pH

O pH (potencial hidrogeniônico) expressa a concentração de íons H+ de uma solução, informando o seu grau de acidez ou alcalinidade.
A escala de pH é logarítmica que varia de 0 (zero) a 14, sendo o ponto 0 o de maior acidez e o ponto 14 de máxima alcalinidade, incluindo assim todas as concentrações de íons H+ encontradas em soluções aquosas diluídas. O ponto 7 corresponde ao pH neutro.
Os números que medem o pH não aleatórios, pois foram obtidos a partir da dissociação da água ou protólise da água.
HOH H+ + OH-
Assim, no equilíbrio químico desta reação, tem-se:
[H+] x [OH-] = Keq [HOH]
Onde Keq é a constante de dissociação ácida da água, cujo valor a 25°C é igual a 1,8.10-16
Como a dissociação da água é extremamente pequena (a 25°C as condições dos íons H+ e OH- são iguais a 10-7 ion g/L), o produto [H+].[OH-] é igualmente pequeno. Na água pura a 25°C este produto iônico