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Universidade Feevale

Funções Inorgânicas

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Este material foi elaborado pelo meu professor e amigo Leonardo Augusto
Linck para a disciplina de química da Feevale. Devido a qualidade do material continuo a usando este material nas minhas aula.
Prof. Dr. Marco Antônio Siqueira Rodrigues.

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Função Química
É um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes que são denominadas propriedades funcionais.

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As funções químicas inorgânicas são ácidos; bases; sais; óxidos

Teoria de Arrhenius
No final do século passado, Svante Arrhenius constatou experimentalmente que algumas soluções aquosas conduziam a corrente elétrica e outras não.
Quando se faz uma solução de açúcar em água a lâmpada permanece apagada. Quando se faz uma solução de sal em água a lâmpada acende.

Arrhenius explicou este fato através da Teoria da Dissociação Iônica.
O açúcar quando dissolvido em água se subdivide em moléculas
(C12H22O11) que são eletricamente neutras e, portanto, insensíveis ao campo elétrico. Logo, a corrente elétrica não flui na solução.
O sal quando dissolvido em água se subdivide em partículas carregadas eletricamente chamadas íons ( Na+ e Cl- ) Os íons positivos ou cátions caminham em direção ao pólo negativo. Os íons negativos ou
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ânions caminham em direção ao pólo positivo. Logo, a corrente elétrica flui pela solução.
As substâncias que conduzem a corrente elétrica são chamadas de eletrólitos e as que não conduzem de não-eletrólitos.

Dissociação e Ionização
Os não-eletrólitos são sempre substâncias moleculares.
Os eletrólitos podem ser substância moleculares ou iônicas.
No caso do sal comum ( NaCl ), o mesmo no seu estado natural (sólido) já é formado por íons ( Na+ e Cl- ). A água da solução separa os íons já existentes: +

Na Cl

-

H 2O
→

Na+ + Cl-

Esta separação de íons chama-se dissociação iônica ou dissociação eletrolítica. No caso do ácido clorídrico ( HCl