Artigo equilibrio quimico

princípios de química revisados
Equilíbrio Químico
IV. Ácidos e Bases fracas
Adon A. Gordus Universidade de Michigan, Ann Arbor, MI48109
Nessa série de artigos sobre equilíbrio químico examinaremos ácidos e bases fracas, e as várias formas que são implícitas por equações simplificadas que são dadas na maioria de textos de introdução. No artigo II dessa série1 derivamos a complexidade geral da expressão da mistura de um ácido triprótico fraco, H3X, com uma base fraca, ROH. A expressão reduzida a uma equação cúbica em [H+] por uma única solução de um ácido monoprótico HA. O propósito deste artigo é para a discussão das condições por várias aproximações, válido com 1%, até mesmo no resultado de equações simples. Usamos o método das desigualdades2 semelhante ao usado no artigo III para definir os intervalos de pH em que o equilíbrio da água pode ser negligenciado. Aqui, definimos regiões em um lote de Ca (a concentração do ácido) versus o Ka (a ionização constante do ácido) sobre o quais várias suposições são válidas até 1%. ______________________________________________________
1 Os artigos anteriores destas séries são: Gordus, A. A.; “I. O equilibro constante da Termodinâmica”, J. Quím. Educ. 1991, 68, 138-140; “II. Derivando a Equação Exata do Equilibro”, J. Quím. Educ. 1991, 68, 215. “III. Algumas dicas de Matemática”, J. Quím. Educ. 1991, 68, 291. 2 A Álgebra pode se tornar complicada. Um suplemento para isso e o sexto papel nessas séries e é disponibilizado pelo autor. Mostra as derivações completas para ácidos fracos bem como para os intervalos de titulação completa. 3 O equilíbrio da água pode ser negligenciado quando o pH é menor que 6.00 ou maior que 8.00 como foi demonstrado no artigo III dessa série (veja na nota do rodapé 1). 4 Para o máximo erro de 1% o máximo de H+ que pode ser adicionado para que os restos de pH seja 7.00 será igual a 1% de 1.00 x 10 -7 ou 1.00 x 10-9M. Similar, ao máximo de OH- que será adicionado que irá permitir que o pH seja