Apostila

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ÍNDICE

1. IDENTIFICAÇÃO DE AGENTES QUÍMICOS 2
1.1. CLASSIFICAÇÃO DOS AGENTES QUÍMICOS EM ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS. 2
1.1.1. ÁCIDOS 2
1.1.2. BASES 5
1.1.3. SAIS 6
1.1.4. ÓXIDOS 9
1.2. QUESTÕES DE NOMECLATURAS E SINÔNIMOS EM QUÍMICA 9
NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 9
1.3. REGRAS PRÁTICAS PARA IDENTIFICAÇÃO DE UM AGENTE QUÍMICO 21
1.4. CUIDADOS NAIDENTIFICAÇÃO DE UMA AGENTE QUÍMICO. 21
2. ANÁLISE DE RISCO DO AGENTE QUÍMICO 24
2.1. GRAU DE RISCO DE UMA GENTE QUÍMICO 24
2.2. RISCO QUÍMICO: 33
3. MEIO DE PROPAGAÇÃO 33
3.1. EXPOSIÇÃO AÉREA, DERMAL E DIGESTIVA 33
3.2. VOLATILIDADE, PRESSÃO DE VAPOR E ODOR 35
4. REAÇÕES QUÍMICAS E SUAS CONSEQUÊNCIAS 39
4.1. MISTURA DE PRODUTOS SIMPLES E COMPOSTO 39
4.2. REAÇÃO QUÍMICA 41
4.3 EQUILIBRIOQUÍMICO 44
5. ANÁLISES DE RISCOS COM SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS (Pela Fispq E Por Reações Químicas Comuns) 54
6. PRINCIPAIS EFEITOS TOXICOLOGICOS 54
6.1. CONCEITO DE TOXICOLOGIA 55
6.2.EFEITOS TÓXICOS DOS PRINCIPAIS EGENTES QUÍMICOS 60
7. CUIDADOS NECESSÁRIOS PARA LIBERAR ATIVIDADES COM PRODUTOS QUÍMICOS 61
7.1. ARMAZENAMENTO DE PRODUTOS QUÍMICOS 61

1. IDENTIFICAÇÃO DE AGENTESQUÍMICOS
2.1. CLASSIFICAÇÃO DOS AGENTES QUÍMICOS EM ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS.
2.2.1. ÁCIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
À PRESENÇA DE OXIGÊNIO NA MOLÉCULA
Hidrácidos são todos os ácidos que não contêm oxigênio, por exemplo: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]
Oxiácidos são todos os ácidos que possuem oxigênio em sua composição, por exemplo: HNO2, H3PO4, H4P2O7
NÚMERO DE HIDROGÊNIOSIONIZÁVEIS
Todos os monoácidos que possuem um hidrogênio ionizável, por exemplo: HCl, HBr. HNO3, HClO4.
Todos os diácidos ou dipróticos possuem dois hidrogênios ionizáveis, por exemplo: H2SO4, H3PO3. H2S, H2CrO4, H2CO3
Todos os triácidos ou tripróticos possuem três hidrogênios ionizáveis, por exemplo: H3PO4, H3BO3.
Todos os tretrácidos ou tetrapróticos possuem quatro hidrogênios ionizáveis, porexemplo: H4P2O7.
Um poliácido é ionizado por fases, observe o exemplo abaixo: 

Observe agora de forma simplificado:

HIDROGÊNIO ÁCIDO OU HIDROGÊNIO IONIZÁVEL
Qualquer átomo de hidrogênio que tenha condições de se transformar em íons H+, é considerado hidrogênio ácido, porém, para esse átomo de hidrogênio se tornar ionizável é necessário estar ligado a um átomo eletronegativo. 

O hidrogêniopoderá ser ácido, quando estiver ligado a F, O, N, Cl, Br, I e S, e quando ele estiver ligado a carbono e fósforo não será ácido.
QUANTO À VOLATILIDADE: 
* Ácidos Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos
* Ácidos Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
* Ex: H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Os Oxiácidos em geral nãosão voláteis.

Quanto à força ou grau de organização temos:
X = nº de moléculas ionizadas.
nº de moléculas dissolvidas
x menor ou igual a 50% é Ácido forte
x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
x menor que 5% é Ácido fraco 
Força dos hidrácidos 
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF 
Fraco: os demais. 
Força dos Oxiácidos 
Regra de Pauling:
(nº de oxigênio)–( nº de "H" ionizável) = x
x = 3 e 2 = Fortes
x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco
* Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.
Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.
* Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.
Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.
* Ácidossemifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.
Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.
Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.
2.2.2. BASES
Toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH- é definida como sendo base.
Você pode classificar uma base usando vários critérios, entre eles o número...
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