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Eusébio de Paula Marcondes

Trabalho
De
Química

Nome: Daniele N. Santos
N°: 54
Série: 3°E

Prof° Emília
Índice
Introdução 3
- ( Termoquímica)
- ( Eletroquímica)
Termoquímica 4
- ( EX: Reação Endotérmica)
- (EX: Reação Exotérmica)
- ( Entalpia)
- (Tipos de Reações Termoquímicas Exemplos)
Eletroquímica 7
- (Pilha)
- (Por quê aspilhas deixam de funcionar? )
Conclusão 9

Introdução
- TERMOQUÍMICA
Todos os processos de transformações da matéria são acompanhados de
consumo ou produção de energia, dessa maneira podemos quantificar a energia
evidencia nessas transformações por meio do estudo Termoquímico da mesma.
- ELETROQUÍMICA
Uma corrente elétrica pode provocar uma
reação química ou, umareação química pode
produzir uma corrente elétrica. A relação entre
estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA.

Termoquímica
Mas o que é Termoquímica?
É a parte da Físico-Química que é responsável pelo estudo da energia envolvida nas transformações da matéria.
A energia mais fácil de se perceber em um fenômeno físico-químico é o calor, esse pode serliberado ou absorvido de acordo com o processo que está ocorrendo.
-Reações endotérmicas
são transformações que ocorrem com a absorção de calor.
Ex: A + B  C + D ∆H > 0, sendo assim temos Hp> Hr
As reações endotérmicas  se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia(variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor.
Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo com que todo o recipiente no qual estão contidos se resfrie da mesma maneira.
Exemplos de Reações Endotérmicas
½ H2(g) + ½ I2 (g) -> HI(g) (ΔH = +6,2Kcal/mol ou +25,92 KJ/mol)
2C(s) + H2(g) -> C2H2(g) (ΔH = +53,5 Kcal/mol ou +223,63 KJ/mol)
C6H14(l) + catalisador -> C6H6(l) + 4H2(g) (ΔH = +59,6 Kcal/mol ou +249,0 KJ/mol)
Reações exotérmicas
são transformações que ocorrem com a liberação calor.
Ex: A + B  C + D ∆H < 0, sendo assim temos Hp< Hr
Importante saber:
Transformações físicas endotérmicas (absorção de calor)Sólido------- Líquido-------- Gasoso
Fusão Vaporização
Transformações físicas exotérmicas (liberação de calor)
Gasoso ------- Líquido-------- Sólido
Liquefação Solidificação.
Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtosmenos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor.Portanto, a temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes.

Exemplos de Reações Exotérmicas
½ O2(g) + H2(g) -> H2O(l) (ΔH = -68,3 Kcal/mol ou -285,49 KJ/mol)
½ H2(g) + ½ Cl2(g) -> HCl(g) (ΔH =-22,0 Kcal/mol ou -91,96 KJ/mol)
½ H2(g) + ½ Br2(g) -> HBr(g) (ΔH = -8,6 Kcal/mol ou -35,95 KJ/mol)
C(s) + ½ O2(g) -> CO(g) (ΔH = -26,4 Kcal/mol ou -110,35 KJ/mol)
C(s) + O2(g) -> CO2(g) (ΔH = -94,1 Kcal/mol ou -393,34 KJ/mol)
S(s) + O2(g) -> SO2(g) (ΔH = -70,9 Kcal/mol ou -296,36 KJ/mol)
Observe que toda e qualquer reação de combustão é estritamente exotérmica.
- entalpia
Emtermos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”.
Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por:
Estado inicial → Estado final
H1 → H2
∆H = H2 – H1
ou
∆H = HP – HR
onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no...
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