analitica

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia Departamento De Química E Exatas – DQE Disciplina: Química Analítica Experimental I Discente: Carine Souza

Pós-Laboratório
Experimento 03

Jequié-Ba
Abril de 2014
Pós laboratório
1. Calcule a concentração de FeCl3 na solução B e nos oito tubos preparados (PARTE A).

Solução B (Concentração de Fe3+)
[ FeCl3.H2O ] = 0,10 mol L-1

Equação da diluição para cálculo da concentração da solução B:

1mLH2O . 0,10 mol L-1Solução B= 10mL . [FeCl3 Solução B]
[FeCl3 Solução B] = 0,01 mol L-1

Calculo para determinação da concentração de FeCl3 para cada tubo. (Obs.: Foi efetuado o mesmo cálculo para cada tudo.)

[Tubo I Fe3+] - 1mL . 0,01 mol L-1 = 2mL . [Tubo I Fe3+] [Tubo I Fe3+] = 0,005 mol L-1

[Tubo 2 Fe3+] – 0,00025 mol L-1
[Tubo 3 Fe3+] – 1,25.10-5 mol L-1
[Tubo 4 Fe3+] – 6,25.10-6 mol L-1
[Tubo 5 Fe3+] – 3,12.10-6 mol L-1
[Tubo 6 Fe3+] – 1,56.10-6 mol L-1
[Tubo 7 Fe3+] – 7,8.10-7 mol L-1

2. Calcule a concentração limite de detecção de Fe+3, através da formação do tiocianato férrico (vermelho) obtida do teste de sensibilidade.

Foi acrescentada uma gota da solução 0,10M de NH4SCN, a cada um dos tubos respectivamente, e houve a formação de um complexo castanho o tiocianato de ferro III: FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl

Tubo 1
Tubo2
Tubo 3
Tubo 4
Tubo 5
Tubo 6
Tubo 7
Tubo 8

Ao observar os tubos percebeu-se que a coloração desde o tubo 1 ao tubo 8 foi se tornando menos intensa, foi possível evidenciar a cor até o tubo de número 7. Entretanto não se pode afirmar que no tubo 8 não haja a presença de Fe3+, é que o olho não tem sensibilidade para essa faixa de concentração. Por isso a concentração limite é: Concentração limite: [Tubo 7 Fe3+] – 7,8.10-7 mol L-1

3. Compare a sensibilidade obtida na