Analise instrumental

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 7 (1746 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 13 de setembro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Toledo

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DO VERDE DE BROMOCRESOL POR ESPECTROFOTOMETRIA UV-VIS
Vanessa Lidiane Simsen1; Guilherme Felipe Lenz1; José Carlos Kleinschimith1; Juliana Alves Freitag1;.Clayton Antunes Martin1. nessa.lidiane@hotmail.com
Universidade Tecnológica Federal do Paraná, Rua Cristo Rei, 19, VilaBecker, Toledo, CEP 85902-490.

Resumo Em experimento realizado para determinar a constante de dissociação do indicador verde de bromocresol por espectrometria UV-VIS, tomando como referência o comprimento de onda de 616 nm, valor máximo de absorção em solução básica do indicador, e medindo a absorbância nesta região em soluções com valores variados de pH, pode-se relacionar a concentração doindicador protonado e desprotonado. Pela a equação de HendersenHassenbach, o pKa é o valor de b da reta em um gráfico do pH em função do log da concentração das espécies do indicador. O valor experimental foi de 4,47, sendo o teórico de 4,66. Palavras-chave: verde de bromocresol; pKa; absorbância.

Introdução Segundo Skoog et al. (2006), uma reação química nunca resulta em uma conversão completade reagentes em produtos, havendo apenas um estado onde a concentração de reagentes e produtos é igual, e a velocidade da reação de formação dos produtos é igual à velocidade da sua conversão em reagentes. A este estado fala-se equilíbrio químico. A relação entre a concentração dos reagentes e produtos fala-se constante de equilíbrio Quando um ácido fraco é adicionado à água, sofre dissociaçãosegundo a reação: HA + H2O ↔ H3O+ + A1 Anais do III ENDICT – Encontro de Divulgação Científica e Tecnológica
ISSN 2176-3046 Universidade Tecnológica Federal do Paraná UTFPR • campus Toledo • 19 a 21 de Outubro de 2011 • www.utfpr.edu.br/toledo

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Toledo

Logo, a constante de equilíbrio para esta dissociação é dada pelaequação da constante de dissociação do ácido Ka: Ka = [H3O+] x [ A-] / [HA] Certas substâncias orgânicas ácidas e básicas, podendo ser naturais ou sintéticas, possuem a característica de mudar de cor estando no estado de ácido conjugado ou base conjugados, como o descrito pelo seguinte equilíbrio: HInd + H2O ↔ Ind- + H3O+ A espécie HIn apresenta uma coloração ácida e a espécie In- apresenta uma coloraçãobásica. Tais diferenças de cor são decorrentes de mudanças internas associadas à dissociação. Sendo a constante de equilíbrio para a dissociação do indicador ácido é dado pela expressão: Ka = [H3O+] x [ Ind-] / [HInd] Rearranjando-se chega a expressão: [H3O+] = Ka x [ In-] / [ HIn] Ou seja, rearranjando na equação de Hendersen-Hassenbach: pH = pKa x [ Ind-] / [ HIn] Otetrabromometacresolsulfonoftaleína, ou simplesmente verde de bromocresol, é um indicador do tipo ácido, possuindo mudança de coloração entre pH 3,8 e 5,4. Possui pKa de 4,66 (em força iônica 0,1), e sua viragem ocorre de amarelo para solução ácida para o azul
2 Anais do III ENDICT – Encontro de Divulgação Científica e Tecnológica
ISSN 2176-3046 Universidade Tecnológica Federal do Paraná UTFPR • campus Toledo • 19 a 21 deOutubro de 2011 • www.utfpr.edu.br/toledo

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Toledo

em solução básica., o verde de bromocresol possui fórmula molecular C21H14Br4O5S e massa molecular de 698,01386 g/mol. Pela sua estrutura, possui dois átomos de hidrogênio aceptores e cinco átomos de hidrogênio doadores, como mostra a Figura 1 (NCBI, 2010).

Figura 1 -Estrutura do verde de bromocresol. Fonte – NCBI, 2010.

Desenvolvimento Utilizou-se no procedimento as soluções: verde de bromocresol 0,01 g.mL-1; cloreto de sódio 10%; ácido clorídrico 0,1 mol.L-1; acetato de sódio 0,25 mol.L-1; ácido acético 0,25 mol.L-1 e 0,025 mol.L-1; hidróxido de sódio 1 mol.L-1. Para a determinação dos comprimentos de onda com máximos de absorbância, preparou-se uma...
tracking img