alumínio

SUMÁRIO

OBJETIVOS

Analisar a influência de alguns fatores que afetam a velocidade de uma reação química (oxidação do alumínio em meio ácido), tais como: a concentração dos reagentes, a superfície de contato entre os reagentes e a temperatura de reação.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

O alumínio, em sua forma metálica, foi obtido em laboratório pela primeira vez em 1825, pelo dinamarquês Hans Christian Oersted (1777-1851). Estudando o fenômeno da condutibilidade elétrica, Oersted obteve cloreto de alumínio (AlCl3) a partir do óxido de alumínio (Al2O3). O sal foi, então, tratado com amálgama de potássio (mistura homogênea contendo potássio e mercúrio), obtendo-se amálgama de alumínio que, posteriormente, foi decomposta originando mercúrio e alumínio. Mediante a evaporação do mercúrio, conseguiu-se isolar o alumínio como resíduo. Entretanto, esse metal só foi obtido com uma pureza adequada em 1827, através dos trabalhos de Friedrich Wöhler (1800-1882), que tomou a pesquisa de Oersted como base. A partir de então, pôde-se realizar um estudo mais detalhado sobre as propriedades desse metal. Nos dias de hoje, o alumínio é largamente utilizado em todo o mundo, e novos processos econômicos foram propostos para a viabilização de sua obtenção (Peixoto, 2001). Ao comparar o alumínio com outros metais de aplicação cotidiana, observa-se que este apresenta baixa densidade (2,7 g/cm3), baixa temperatura de fusão e ebulição (660 °C e 1800 °C, respectivamente), além das características gerais dos metais, como boa maleabilidade, ductibilidade, condutividade elétrica e brilho metálico. Em relação às suas propriedades químicas, o alumínio reage espontaneamente com o oxigênio do ar formando uma película protetora de óxido de alumínio sobre sua superfície, aumentando sua resistência a intempéries. Entretanto, essa camada apassivadora não impede sua oxidação por ácidos e bases fortes, mesmo quando