Administração

Universidade Estadual de Goiás – UEG
Curso: farmácia 1°período
Geicyellen Florentino
Juliene Barcelos
Sara Ilana

Polaridade e solubilidade

Itumbiara – Go
2012
Introdução
Polaridade:
É a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, assumindo caráter diferente dependendo da ligação onde se faz presente. (Líria Alves).
O que diferencia as substâncias polares das apolares é a força intermolecular que atua nelas. Nas substâncias apolares a atração entre as moléculas é mais fraca, o que facilita o seu movimento. Normalmente apresentam pontos de fusão e de ebulição extremamente baixos. No caso das substâncias polares, devido à existência de regiões com diferentes densidades eletrônicas, age sobre as moléculas uma força de atração mais intensa, isto dificulta o movimento dessas e impede-as de atingir o estado gasoso com maior facilidade. (Marco Antônio Amaral).
Em ligações do tipo iônicas a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. Por isso: toda ligação iônica é uma ligação polar.
Em ligações do tipo covalente, os pólos estão associados à eletronegatividade:
- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos.
- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula. (Líria Alves)
A geometria molecular influi diretamente na polaridade das moléculas. Se uma molécula tem dois átomos que "puxam" os elétrons com a mesma força essa molécula é apolar, pois não há formação de centros que concentram carga positiva e negativa. Se molécula é composta por átomos que puxam os elétrons com forças diferentes, ocorre a formação de pólos e então se diz que a molécula