Acidos e bases

Escola Municipal de Ensino Médio Alfredo Aveline

Química

Silvana Sain

Ácidos e Bases

Leonardo

Paulo

William

2ª 211

Bento Gonçalves, dia 16 de junho de 2011

Objetivo

Verificar a propriedade funcional de ácidos e bases. Verificar as colorações assumidas pelos indicadores na presença de soluções ácidas e básicas.

Introdução

Ácido

Ácido é toda substância que ao ser dissolvido em água sofre ionização e apresenta como único tipo de íon positivo o H+. Azedo, uma de suas características, forma solução aquosa condutoras de eletricidade, mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácidos). Os ácidos são conhecidos como “doadores de prótons”.

Classificação dos ácidos:

❖ Número de elemento= binário, ternário, quaternário.

❖ Presença de oxigênio= hidrácidos (não apresenta o oxigênio) são fortes os ácidos HCl, HBr, HI. HF é o único moderado e os demais são fracos. E oxiácidos (apresenta o ânion oxigênio).

❖ Número de hidrogênio= monoácidos, diácidos, triácidos, tetrácidos.

❖ Volatilidade (ponto de ebulição) = fixos, ponto de ebulição alto, e voláteis, ponto de ebulição baixo.

❖ Força de ácidos= um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água. Um ácido fraco também libera íons H+, porem parcialmente, estabelece um equilíbrio químico.

❖ Ácidos “moles” e “duros” = referem-se a dificuldade ou facilidade com que as “nuvens eletrônicas” podem ser deformadas. Este ponto de vista é importante para análise de estabilidade/força de ligação entre ácidos e bases, influenciando áreas da química como catálise.

Bases

Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion OH-(hidroxila ou oxidrila). São tóxicas e corrosivas, sabor adstringente; isto é “prendem a língua”.