Acido fluoridrico

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Rio de Janeiro

2012

Agente Químico

· Ácido fluorídrico (HF)
Sua aparência é de um líquido incolor e fumegante
Substância: Ácido Fluorídrico
Sinônimos: Ácido Hidroflórico
Composição: Ácido Fluorídrico: 70% Água: 30%
Fórmula Molecular: HF
Peso molecular: 20
Estado físico: Líquido
Cor: Incolor.
Odor: Forte pH: < 2,0
Número de Risco : 886
Classe/Subclasse : 8
Toxidade aguda
Grau de insalubridade Máximo
Afunda e mistura com a água
Produz vapores prejudiciais

Tem a particularidade de corroer o vidro e é usado para gravar sobre vidro. A industria petroquímica faz uso d’ele tanto em estado gasoso quanto em solução. Ele é usado para a composição de muitos super ácidos como o trifluorometanosulfónico ou o Ácido Fluorossulfúrico. Usado também em larga escala na fusão e na refinação de alumínio secundário. O HF é um ácido fraco, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon, e em raros casos usando recipientes metálicos (poucos metais são compativeis). Pode Atacar concreto e outros metais contendo sílica, bem como os que fundem ferro, Ataca a borracha natural, couro e muitos materiais orgânicos.

· Usos :

É usado na produção de sais fluorados, gases de refrigerantes, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear. usado na produção de perucas.

· Obtenção :

O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio.
Seguindo a reação:

H2SO4 + CaF2 → CaSO4 + 2HF

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