Halogenídricos

OBJETIVOS A primeira prática sobre os ácidos halogenídricos teve como objetivo mostrar como se realiza a obtenção destes ácidos, em especial ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF) e ácido nítrico (HNO3). A segunda parte da prática tem como objetivo testar certas propriedades químicas do ácido nítrico.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Ácidos halogenídricos, são os ácidos provenientes da família 17 da tabela periódica, estes ácidos são em geral fortes, com exceção do ácido fluorídrico que é considerado moderado. Uma curiosidade sobre estes ácidos é o fato de não reagir com metais nobres, exemplos: Cobre (Cu), Mercúrio (Hg), Prata (Ag), Platina (Pt) e Ouro (Au). O ácido clorídrico (HCl) tem como características principais ser uma solução incolor, fortemente ácida e corrosiva, também conhecido como ácido muriático(possui baixa pureza), este ácido é utilizado como produto de limpeza para tirar manchas em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido clorídrico também é muito importante para nosso corpo, pois ajuda na digestão. Na prática ocorreram certas reações como, na adição de bicarbonato de sódio com ácido clorídrico NaHCO3+ HCl → NaCl + H2O+ CO2 , nitrato de prata com ácido clorídrico HCl+AgNO3→AgCl + HNO3 , hidróxido de sódio com fenolftaleína ficando com uma coloração rosa e após a adição de ácido clorídrico NaOH + HCl → NaCl + H2O até a mudança de cor , ácido clorídrico com zinco Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2 e por fim ácido clorídrico com cobre metálico nenhuma reação, pois o cobre é um metal nobre, logo é pouco reativo, por isso não reage com ácido clorídrico. O ácido fluorídrico é uma solução aquosa de gás fluorídrico, este é um ácido moderado e também capaz de atacar o vidro sendo então guardado em frasco âmbar, como possui certas características como, causar lesões mas não na pele e sim danos internos, entrando na pele atinge os ossos retirando o cálcio, tornando-o fraco e podendo