Acidimetria

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  • Publicado : 8 de maio de 2012
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ACIDIMETRIA
Objetivo: Baseado no exemplo a seguir, faça os cálculos para preparação e padronização de uma solução de ácido sulfúrico H2SO4 1 Normal, 0,1 Normal e 0,02 Normal.
a) Devemos lembrarque equivalente do H2SO4 = 49 g/eq
b) Calcular quanto devemos pipetar de ácido Sulfúrico de acordo com cada concentração.
c) Faça os cálculos do sal carbonato de sódio de acordo com as concentraçõesdos ácidos.
Exemplo: Como preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico 0,1 normal
Material: Erlenmeyer de 250 ml ou 125 ml bureta de 50 ml; proveta graduada de 100 ml; béquer de 100 ml e250 ml; balão volumétrico de 500 ml ou 1000 ml.
Reagentes: Ácido clorídrico PA; água deionizada; solução indicadora de metilorange ou alaranjado de metila 0,2%; carbonato de sódio anidro.
NOTA -Verificar sempre a pureza do reagente PA, converter a massa a 100% encontrada para massa equivalente a pureza do reagente.
PROCEDIMENTO 01: O procedimento inicia-se com a realização dos cálculos para sesaber o volume de HCl que serão necessários para se obter a concentração desejada de 0,1 mol/L. Após os cálculos coloca-se água destilada até a metade do balão volumétrico de 1 litro, em seguida,adicionam-se os 8,5ml de HCl com o auxílio de uma pipeta graduada, completa-se com água destilada até a marca do balão, fecha-se e agita-se, invertendo o balão três vezes para homogeneização.
Eq = Mol =36,5 g/mol
N = 0,1 N 0,1N = 0,1M
N = massa 0,1 = m m = 3,65g
Eq. V(L) 36,5. 1
NºEq = massa ou Eq = mol
Eq nº. H+
Eq = mol =36,1 = 36,5
1
O HCl deve-se trabalhar em volume, em capela ventilada, pois desprende fumaça e cheiro irritante.
d20ºC = 1,18 g/cm3 d = m 1,18 = 3,65 V = 3,09mlV V
3,09 37%
x 100% x = 8,5 (aprox.)
O mesmo volume é encontrado fazendo-se os cálculos em termos de concentração em mol/L:
→ → m1 = 3,65 g...
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