Acidez do vinagre

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO – UFMA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – CCET
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DEQUI
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

SUZIENY SANTOS
THIAGO BARROS
VICTORIA CAMARA
WASHIGTON LUÍS

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE

São Luís – MA
2012
SUZIENY SANTOS
THIAGO BARROS
VICTORIA CAMARA
WASHIGTON LUÍS

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE
Relatório apresentado à professora Adriana Murad Fernandes, docente da disciplina Química Geral Experimental, para obtenção parcial de nota referente à 3ª avaliação.

São Luís – MA
2012
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE

1. Objetivo:
Verificar a acidez do vinagre através do composto fenolftaleína, utilizado como indicador ácido-base.

2. Materiais: 3.1. Vidrarias e aparelhos: a) Suporte universal, garra para bureta, béquer de 100 ml, funil, pisseta, bureta de 50 ml, proveta de 50 ml, pipeta, densímetro de 1 l, treze erlenmeyers de 250 ml cada. 3.2. Reagentes: b) Vinagre, solução padrão de NaOH 0,1N e solução de fenolftaleína.

3. Procedimento:
Colocou-se cerca de 230 ml de vinagre em uma proveta de 250 ml e verificou-se sua densidade. Logo após, pipetou-se 2 ml do mesmo, transferindo para treze erlenmeyers. Em treze provetas de 50 ml, mediram-se 30 ml de água destilada que foi transferida para cada recipiente. Posteriormente acrescentou-se 5 gotas de fenolftaleína a cada solução.
A solução padrão de NaOH foi transferida para três béqueres e em seguida para as buretas até alcançar o nível adequado. Procedeu-se para a titulação até a viragem do indicador, parando imediatamente. Anotou-se para cada titulação o volume da solução de NaOH gasto.

4. Resultados:

a) Cálculo do número de equivalentes-grama de NaOH: V (volume médio de NaOH gasto) = 16 mL Para o cálculo do volume médio, têm-se os seguintes valores: N = normalidade do NaOH V1000 = volume de NaOH gasto (L)

N=nº EqV (l)→ nº Eq=N.V→nº Eq=0,1.161000=0,0016

b) Cálculo da