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Universidade do Grande Rio
Curso: Química

Introdução
Os metais constituem o grupo de elementos mais numeroso que existe. Em condições ambientais são encontrados na forma sólida, com exceção do mercúrio (Hg), que é encontrado na forma líquida. Uma característica dos metais é o fato de terem um número pequeno de elétrons no último nívelenergético, e também a baixa força de atração que o núcleo exerce sobre esses elétrons, facilitando a doação dos mesmos.
Aula pratica de analisar a reatividade de alguns metais, para prever a ocorrência de algumas reações, pode-se utilizar as filas de Reatividade ou a Tabela de Potenciais Eletroquímicos, no qual os metais e ametais estão em ordem decrescente de Reatividade.
Objetivo
Realizar testes de Reatividade usando soluções de Cloreto de Estanho (II), Cloreto de Bário, Iodeto de Sódio e Sulfato de Enxofre com respectivos metais e ametais: Alumínio, Magnésio, Zinco, Cobre, Ferro e Enxofre.
Reagentes
Alumínio em pó; solução de SnCl2 ; cobre metálico, ferro metálico; solução de cloreto de bário; zinco em pó; AgNO3; sódio metálico; enxofre; cloreto de Bário; iodeto de sódio solução; iodo resublimado; magnésio em pó ou fita; solução de sulfato de cobre.

Materiais

10 Tubos de Ensaios (10,0 mL), 5 Béquer.

Procedimentos
1. Em um tubo de ensaio colocar pequena quantidade de alumínio em pó e sobre este acrescente 5,0 mL de solução de cloreto de estanho(II). Agitar. Observar.
2. Em um tubo de ensaio colocar pequena quantidade de cobre metálico e sobre este colocar 5,0 mL de cloreto de estanho(II). Agitar e observar.
3. Em um tubo de ensaio colocar pequena quantidade de ferro metálico e sobre coloque 5,0 mL de solução de cloreto de bário. Agitar e observar.
4. Em um tubo de ensaio colocar pequena quantidade de zinco em pó e acrescente 2,0 mL de nitrato de prata. Agitar e observar.
5. Em um tubo de ensaio pequena quantidade cobre metálico e sobre este colocar 10,0 mL de água destilada. Agitar e observar.
6.