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Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Profª MSc. Angela Costa 2012-1
2o Experimento – PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA
1 - OBJETIVOS
 Relacionar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos;
 Associar as propriedades oxidantes e redutoras à energia de ionização e afinidade eletrônica.
 Discutir o caráter antioxidante da vitamina C.
2 - INTRODUÇÃOO termo “força” redutora significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de ceder elétron(s), sofrendo oxidação para outra espécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os metais.
O termo “força” oxidante significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de receber elétron(s), sofrendo redução de outraespécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os ametais.
Este experimento procurará mostrar as “forças” redutora e oxidante de alguns elementos químicos, evidenciando as mudanças nas suas estruturas eletrônicas.
ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
Engenharia Ambiental e Sanitária
Engenharia Civil
Engenharia da Computação
Engenharia de Controle eAutomação
Engenharia de Produção
Engenharia Elétrica
Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia
Professores: Aldenor Gomes, Ana Carla Regis, Elisângela Andrade, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira.
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Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Profª MSc. Angela Costa 2012-1
3 - PRINCÍPIO
A “força” redutora dos metais deve ser avaliada através das energiasenvolvidas no ciclo apresentado a seguir:
Da mesma forma a força oxidante dos ametais deve ser avaliada através das energias envolvidas no ciclo apresentado a seguir:
Mn+(aq) + ne-
Mn+(g) + ne-
M(s)
M(g)
Energia da Reação
(HR)
Energia de Sublimação
(HS)
Energia de Ionização
(HI)
Energia de Hidratação
(HHID)
Energia
de
Fusão
(HF)
Energia
de
vaporização
(HR)
½ X2(l)Xn-(aq)
Energia de Hidratação
(HHID)
½ Energia de
dissociação
(½ Hd)
Xn-(g)
½ X(g)
X(g)
Energia
da
Reação
(HR)
Afinidade
Eletrônica
(HE)
½ X2(s)
ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
Engenharia Ambiental e Sanitária
Engenharia Civil
Engenharia da Computação
Engenharia de Controle e Automação
Engenharia de Produção
Engenharia Elétrica
Manual de Laboratório – QuímicaAplicada à Engenharia
Professores: Allison Gonçalves, Elisângela Andrade, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira.
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Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Profª MSc. Angela Costa 2012-1
PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS E ELETROQUÍMICAS DOS ALCALINOS, ALCALINOS TERROSOS E HALOGÊNIOS
Alcalinos Li Na K Rb Cs
1aHI (KJ.mol-1)
520
500
420
400
380
2aHI (KJ.mol-1)
73004600
3100
2700
2400
H(hidratação) (KJ.mol-1)
-519
-406
-322
-293
-264
o(Volt) (M(s)  M+(aq) + e-)
+3,05
+2,71
+2,93
+2,92
+2,92 Alcalinos Terrosos Be Mg Ca Sr Ba
1aHI (KJ.mol-1)
900
740
590
550
500
2aHI (KJ.mol-1)
1800
1450
1150
1060
970
3aHI (KJ.mol-1)
14800
7700
4900
4200
-
HHID (KJ.mol-1)
-2494
-1921
-1577
-1433
-1305
o(Volt) (M(s)  M2+ (aq) + 2e-)+1,85
+2,37
+2,87
+2,89
+2,91 Halogênios F2 Cl2 Br2 I2
Hof (X2(g))(KJ.mol-1)
0
0
16
31
½Hod(X – X)(KJ.mol-1)
80
122
96
76
HoE (KJ.mol-1)
-333
-349
-325
-295
HoHID (KJ.mol-1)
-515
-378
-348
-308
HoR(KJ.mol-1)
(½X2(g, l, s) + e-X-(aq))
-768
-605
-561
-496
o(Volt) (½X2(g, l, s) + e-X-(aq))
2,87
1,36
1,07
0,535
As propriedades oxidantes e redutoras dosmateriais estão presentes no cotidiano: ação antioxidante da vitamina C, teste do bafômetro, combustão, produção de margarina e de polietileno, etc.
4 - MATERIAIS E REAGENTES
Vidrarias e Diversos: Béquer, proveta, pipeta, tubo de ensaio, lixa e piscete contendo água destilada.
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Engenharia Ambiental e Sanitária
Engenharia Civil
Engenharia da Computação...
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