Aula Equil Brio Qu Mico

Equilíbrio Químico DOS EQUILÍBRIOS QUÍMICOS ões reversíveis Reações Reversíveis r ficado com a idéia de que, misturados os reagentes em condições favoráatura, a reação iria processar-se até um ou mais reagentes acabarem. Isso, ponde à realidade. Seja, por exemplo, a reação entre CO e NO2, em um o a 200 °C: (g) 1 olor CO NO2 (g) (g) +CO2NO (g) 21(g)NO (g) incolor Vermelhocastanho intenso VermelhoIncolor Incolor CO2 (g) + NO (g) incolor incolor castanho s, concluímos que a NO2) é o vermelhoTempo e a mistura final CO o assim, se misturásNO2 metricamente exatas e 1 mol de NO2) e Situação final Situação inicial mistura resultante (vermelho-castanho O) deveria ser inco- (vermelho-castanho fraco) intenso) ue acontece: o que que a cor que o sistema passa a apresentar é o vermelho-castanho fraco, que nidamente (se a temperatura permanecer constante). O que terá acontecido? NO2) é o vermelhoTempo ue a mistura final CO do assim, se misturásNO2 ometricamente exatas O e 1 mol de NO2) e Situação final Situação inicial a mistura resultante (vermelho-castanho NO) deveria ser inco- (vermelho-castanho fraco) intenso) que acontece: o que é que a cor que o sistema passa a apresentar é o vermelho-castanho fraco, que NO (g) (g)acontecido? + NO2 (g) 2 (g) + finidamente (se aCO temperatura permanecer constante). OCO que terá pelo caminho”? Vermelhoincolorcom a reação incolor incolor m notar o que acontece inversa à mencionada: castanho Reações Reversíveis O2 (g) 1 NO (g) …

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 1.A sacarose decompõe-se em frutose e glicose em solução ácida. Uma curva da concentração de sacarose em função do tempo é dada abaixo. Qual é a velocidade de mudança da concentração de sacarose nas primeiras 2 horas? Qual é a velocidade de mudança nas duas últimas horas? Estime a velocidade instantânea em 4 horas. R)a) 0,0080mol/L.h; b)0,0025mol/L.h; c)0,0045mol/L.h 2.A velocidade inicial da reação entre monóxido de nitrogênio e oxigênio Foi medida a…

1. Introdução Neste pequeno trabalho serão apresentados o conceito de equilíbrio químico e sua utilização em processos industriais. 1.2 Equilibrio Quimico Todo equilíbrio é dinâmico. A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no quais reações químicas…

EQUILÍBRIO QUÍMICO INTRODUÇÃO Durante as práticas de químicas, ocorreram diversas reações, em alguns casos, calculamos as quantidades de produtos formadas, supondo que as reações se completavam nosentido em que os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentesquanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem…

Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa expressão é: a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g) e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (FUVEST-SP) Em condições industrialmente…

Equilíbrio Químico Na química existem tipos diferentes de sistemas em equilíbrio, tais como: Um líquido em equilíbrio com o vapor; Uma solução saturada em equilíbrio com o excesso de soluto; Um eletrólito fraco em equilíbrio com os seus íons comuns. E além destes sistemas em equilíbrio citados existe um outro tipo de equilíbrio que é muito estudado pela química que é o equilíbrio alcançado por uma reação química, este tipo de equilíbrio é determinado quando em uma reação…

Temperatura 10 Catalisadores 11 Equilíbrio Químico 11 Diagramas de Equilíbrio Químico 12 Reversibilidade das Reações Químicas 14 Constantes de equilibrio e suas aplicações 15 Aplicações de constantes de equilíbrio 16 Le Châtelier 17 Principio de Le Châtelier 18 Efeito das variações da concentração 19 Efeito das variações da pressão 19 Efeito das variações da temperatura 20 Efeito do Catalisador 21 Conclusão 23 Referências Bibliograficas 24 Introdução…

Exercícios resolvidos sobre Equilíbrio Químico 1) (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: a) xícara de café bem quente; b) garrafa de água mineral gasosa fechada; c) chama uniforme de bico de Bunsen; d) porção de água fervendo em temperatura constante; e) tigela contendo feijão cozido. 2) (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias…

Introdução Neste trabalho será mostrado como surgiu o equilibrio quimico utilizado na indústria, da onde surgiu esta ideia e mostrará os diferentes principios de Le Chateliar neste contexto. Equilíbrio químico Uma das razões por que o rendimento de uma reacção química é inferior a 100% é a reacção ser incompleta. Isto é, terminar sem que nenhum reagente se tenha esgotado; por outras palavras, termina havendo ainda quantidades mensuráveis de todos os reagentes. Este problema foi…

Está O Equilibrio E A ... TRABALHO E LAZER: EQUILÍBRIO E INTERAÇÃO SUMARIO: 1- RESUMO 2- ..de A Cleiman - ‎2011 - ‎Artigos relacionados Resumo. Diante da predominância da razão econômica, esta pesquisa visou levantar ... que o trabalhador assalariado reserva ao equilíbrio vida pessoal/trabalho. ...... campo do lazer resulta em altos níveis de emoções positivas – interação ....17/09/2007 - Este trabalho tem o intuito de nos levar a refletir sobre o lazer, dentro da ótica ... Lazer e…