Matemática elementar

questões. Observe os Critérios de Avaliação: Não serão aceitas apenas as respostas finais de cada uma das questões. É necessário apresentar o desenvolvimento dos cálculos e algebrismos. Os gráficos poderão ser apresentados em manuscritos scaneados ou desenhados em softwares específicos. Serão consideradas corretas as questões que estejam com todos os cálculos e algebrismos corretos. Na questão (3) será avaliada a criatividade do folheto de propaganda. Valores parciais poderão ser considerados desde que haja o raciocínio correto sob o ponto de vista matemático, ou pequenos erros de cálculo. Os valores quantitativos de cada questão estão apresentados após os enunciados. Observação: O aluno com nota igual ou superior a sete ficará habilitado para receber a certificação. Recomenda-se que as respostas sejam digitadas usando-se adequadamente os recursos atuais de digitação matemática ou manuscritos scaneados. Questão 1. Vamos verificar como está o seu domínio dos cálculos operatórios com números em geral. Resolva as seguintes questões, apresentando os resultados de forma simplificada. (Valor da questão: 1,0) (a) (b) (c) (d) Vamos resolver equações? Questão 2. Resolver as seguintes equações: (Valor da questão: 1,0) Agora chegou o momento de você resolver problemas! Apresente todo o desenvolvimento utilizado para chegar na resposta. Questão 3. O vôo do avião da companhia A saiu do Rio de…

Resolva as seguintes questões, apresentando os resultados de forma simplificada. (Valor da questão: 1,0) (a) = (b) = (c) = (d) = Vamos resolver equações? Questão 2. Resolver as seguintes equações: (Valor da questão: 1,0) (a) (b) (c) (d) RESPOSTAS (a) (b) (C) (d) Agora chegou o momento de você resolver problemas! Apresente todo o desenvolvimento utilizado para chegar na resposta.…

Definição: É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Regras gerais para o cálculo estequiométrico: a) Escrever a equação química do processo. b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química. c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.). d) Utilizar regras de…

NaCl + NaHCO3 Querendo fabricar 200 litros de nitrometano (ρ =1,1371 g.cm-3) a partir de uma reação entre uma solução de nitrito de sódio com concentração de 12 mol/l e cloroacetato de sódio com 95% pureza e 25% de excesso, pergunta-se OBS: a água é alimentada em grande quantidade não interferindo na reação. a) Qual massa de cloroacetato de sódio (ClCH2COONa) e volume de solução de nitrito de sódio (NaNO2) deve ser adicionada ao reator para um grau de conversão do reagente em…

[Escolher a data] | Relatório de uma atividade pratico-laboratorial de Física | Capacidade Térmica Mássica | [Escrever o subtítulo do documento] | Bloco Calorímetro de Latão Bloco Calorímetro de Alumínio Índice Objetivo........................................................................................................................Página 3…

de matéria) dessa solução? 6. Balanceie as seguintes equações químicas: a) C3H8O2 + O2  CO2 + H2O b) NO + NH3  N2 + H2O c) P4 + O2  P4O10 d) H2 + NO  NH3 + H2O e) FeCl3 + O2  Fe2O3 + Cl2 f) P4 + Cl2  PCl5 g) Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3 h) CO + NO  N2 + CO2 7. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação H2 + O2  H2O? 8. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a…

Valores Obtidos: |ESTIMATIVAS | |OBJETO |COMPRIMENTO |LARGURA |ALTURA |VOLUME |MASSA | | M VR %E | M VR %E | M VR %E | M VR …

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa…

Teste 1° Bimestre – 3° ano (2013) (3INFO) Massas atômicas: C=12, N=14, Ca = 40, H=1; O=16; Cl = 35,5, Na = 23, Al = 27, S=32 Não é permitido fazer perguntas em voz alta, usar calculadoras, emprestar objetos pessoais, sem prévia autorização do professor. Celulares desligados. Responda apenas o cartão resposta. Questão 1 (Uerj 2012) Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1125 m3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor…

aumenta a concentração de Zn++ e a solução de CuSO4 diminui a concentração de Cu++. A ponte salina permite a passagem de íons (SO4++) de um eletrodo para outro. PILHA – é um dispositivo (gerador) que produz energia elétrica a partir de uma reação química de oxiredução. Semi-reação de oxidação: Zn0 Zn++ + 2e- Semi-reação de redução: Cu++ + 2e- Cu0 Reação da pilha: Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 (Equação global de oxiredução) (Em vermelho: oxidação e em azu:l redução) Representação…