Reação Acido Base

Rabelo Goiânia, abril de 2006. 1. Resultados e discussão Uma reação química consiste na conversão de certas substâncias em outras, sendo que há situações em que durante as reações, o sistema se mantém em equilíbrio, sendo que nesse momento ela é caracterizada pela coexistência de reagentes e produtos em concentrações que não se modificam com o tempo. Cada conjunto de variáveis de concentração em uma reação em equilíbrio, em determinadas pressão e temperatura, define…

Ácidos e Bases SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 02 2 ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS 03 3 ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED LOWRY 04 4 ÁCIDOS E BASES DE LEWIS 05 5 ÓXIDOS ÁCIDOS 06 5.1 Definição 06 5.2 Reações 07 6 ÓXIDOS BÁSICOS 07 6.1 Definições 07 6.2 Reações 08 7 ÓXIDOS ANFÓTÉRICOS 08 7.1 Definições 08 7.2 Reações 09 8 TROCA DE PRÓTONS ENTRE MOLÉCULAS DE ÁGUAS 09 9 ESCALA DE pH 10 10 pOH DE SOLUÇÕES 11 11 CONCLUÇÃO 13 REFERÊNCIAS 14 1 INTRODUÇÃO As funções mais importantes…

Reação de Neutralização Objetivo: Fazer a neutralização de uma solução acida na presença de indicador pelo método da titulação . Fundamentação teórica: As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal. O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pelabase e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.…

SAÚDE/ICBS Química Geral TEORIAS ÁCIDO BASE Camila Cíntia Sousa Melo Brito Pontal do Araguaia – MT Agosto de 2014 1 ÁCIDOS E BASES Ácidos – toda substância que tinha sabor azedo Ex. Vinagre (ác. Acético) Bases – toda substância que apresentava sensação ensaboada Ex. Mg(OH)2 - usado como anti-ácido Há outros métodos: tornassol e pHmetro pHmetro TEORIA DE ARRHENIUS (1884) ÁCIDO – toda substância que em solução aquosa forma íons H3O+ / H+ BASE – todas…

desconhecida usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido. O mesmo acontece quando a base tem concentração desconhecida. A titulação é bastante utilizada em química analítica quantitativa. Trata-se de uma técnica volumétrica. Por ela, a medição dos volumes determina a concentração de uma solução utilizando outra solução, chamada de solução padrão. 3- Objetivo O objetivo da técnica é gerar uma reação entre ácido e base. O ponto de equivalência da…

estritamente o cloreto de sódio (NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem definidas, que têm em comum o fato de se formarem pela reação de um ácido com uma base, através de uma reação denominada neutralização. Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na…

considerar uma reação reversível genérica: aA + bB < 1 2 > cC + dD No equilíbrio teremos v1 = v2, como: N 2 O4 ( g ) < > 2 NO 2 (g ) a b v1 = k 1 [ A ] [ B ] e c d v2 = k 2 [ C ] [ D ] Portanto: A reação que ocorre da esquerda para a direita chama-se REAÇÃO DIRETA. A reação que ocorre da direita para a esquerda chama-se REAÇÃO INVERSA. EQUILÍBRIO QUÍMICO No início da reação a velocidade direta é máxima, pois temos uma maior concentração do reagente e, a velocidade…

considerar uma reação reversível genérica: mesmo tempo. aA Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. N 2 O4 ( g ) < 2 www.agamenonquimica.com 1 + bB < > cC 2 + dD No equilíbrio teremos v1 = v2, como: > 2 NO 2 (g ) a b v1 = k 1 [ A ] [ B ] A reação que ocorre da esquerda para a e c d v2 = k 2 [ C ] [ D ] direita chama-se REAÇÃO DIRETA. A reação que ocorre da direita para a esquerda…

1. Objetivos Observar uma reação do ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização). Determinando a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica com a técnica de titulação e o indicador verificando a escala de PH (medida da acidez-basicidade de uma solução); entendendo como se calcula o pH por meio da concentração de H+. 2. Introdução teórica Os compostos inorgânicos ácidos e bases estão presentes no cotidiano de qualquer se…

corpos não podem ocupar, simultaneamente, o mesmo lugar no espaço), compressibilidade. Propriedades funcionais: São comuns a certos grupos de substâncias, como o sabor azedo dos ácidos. Esses grupos de substâncias, com propriedades comuns, constituem as funções químicas. Exemplos: propriedades próprias dos ácidos, bases, sais e óxidos. Propriedades específicas: São apresentadas por cada substância pura individualmente. Exemplos: propriedades físicas (dizem respeito aos fenômenos e…