Reação Acido Base

QUESTÃO 1 Para efeito de reação, o primeiro passo é calcular a concentração das espécies. Desprezando a variação de volume, a concentração de ácido acético imediatamente após a adição de NaOH permanece a mesma 0,100 mol.L -1. A concentração de NaOH é expressa fazendo: Então, segue a reação entre ácido e base na qual se observa excesso de HAc. HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O Início Reação Final HAc 0,1 -0,02 0,08 NaOH 0,02 -0,02 0 NaAc 0 +0,02 0,02 H2O -+0,02…

óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfóteros e óxidos neutros. Óxidos ácidos são formados por ametais ou por metais com carga maior que 4, como por exemplo Mn6+ . São compostos moleculares e em temperatura ambiente, geralmente, são gasosos, geralmente são óxidos de elementos fortemente eletronegativos, situados na extremidade direita da tabela periódica. Um óxido ácido pode ser considerado como sendo um ácido que “perdeu água”, por isso também é conhecido como anidrido ácido. A…

Funcionais de Ácidos e Bases BARUERI MAIO 2014 Relatório Científico. Trabalho apresentado à Escola ITB Profª Maria Sylvia Chaluppe Mello Curso Técnico Analises Químicas para a disciplina de ANIN, Professor José Paulo. BARUERI MAIO 2014 INTRODUÇÃO: Indicadores Ácido - Base Observou-se nesta experiência o que ocorre quando indicadores ácido – base são colocados em meio ácido ou…

A lei periódica estabelece quando os elementos são listados, sequencialmente em ordem crescente do número atômico, é observada um repetição periódica em suas propriedades. A TABELA PERIÓDICA MODERNA A repetição verificada na lei periódica é à base da estrutura da tabela periódica moderna, na qual as famílias de elementos com propriedades químicas semelhantes são distribuídas em colunas verticais chamadas de grupo. Grupos. Os grupos maiores consistem em cinco ou seis elementos e são chamados

Sumário Resumo 3 Abstrat 4 Introdução 5 Os ácidos e bases: um pouco de história 6 Os ácidos e bases: conceito de Lewis 6 O que são exatamente? 6 Ionização 6 Dissociação Iônica 7 Nomenclatura dos ácidos 8 Classificação 10 Bases definição e classificação 10 Nomenclatura 10 Classificação 11 Uma nova função: os sais 11 Os sais podem ser classificados 12

Na química orgânica e bioquímica, um éster é o produto formal da reação de um oxiácido (geralmente orgânico) com um álcool, fenol, heteroarenol ou enol, pela perda formal de água, formada pelo hidrogênio ácido do primeiro com o grupo hidroxila do segundo.1 No caso do ácido ser um ácido carboxílico, o hidrogênio do ácido R-COOH é substituído por um grupo alquilo ou arilo R". Neste caso, os ésteres constituem o grupo funcional (R'-COOR"). Os ésteres mais comuns que se encontram na…

SAIS Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O ácido base sal água As principais características são: - conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos…

inorgânicas. De modo geral função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. As principais funções químicas inorgânicas que iremos estudar são: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Ácidos: segundo Arrhenius ácidos são compostos em solução aquosa que ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+) ou, mais corretamente, o íon H3O+, denominado íon hidrônio ou hidroxônio. Genericamente: H+ +…

a partir de bicarbonatos e carbonatos, no caso (NaHCO3 e CaCO3) relacionados ao estudo da solubilidade e reatividades dos mesmos. Acrescentando o estudo do processo de aquisição do gel de silício. Introdução Indicadores de pH Os indicadores de ácido-base são dispositivos utilizados para facilitar a identificação do pH, potencial hidrogênionico, de determinada substancia. São substancias que tem a capacidade de mudar a sua coloração original quando são expostos a diferenças de pH. O…

ORGÂNICAS : ÁCIDOS E BASES • Reações e Seus Mecanismos – Estas são de quatro tipos de reações orgânicas • Substituição • Adição • Eliminação • Rearranjo • Clivagem das Ligações : – Homólise Quebra homolítica de ligação – Heterólise Quebra heterolítica de ligação – Reações heterolítica quase sempre ocorre em ligações polares • A reação é frequentemente assistido pela formação de uma nova ligação a uma outra molécula • Introdução a química Ácido-Base –…