estudante

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO/UFMT
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA/CUA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE/ICBS

Química Geral

TEORIAS ÁCIDO BASE

Camila Cíntia Sousa Melo Brito
Pontal do Araguaia – MT
Agosto de 2014
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ÁCIDOS E BASES
Ácidos – toda substância que tinha sabor azedo
Ex. Vinagre (ác. Acético)

Bases – toda substância que apresentava sensação ensaboada
Ex. Mg(OH)2 - usado como anti-ácido

Há outros métodos: tornassol e pHmetro

pHmetro

TEORIA DE ARRHENIUS (1884)
ÁCIDO – toda substância que em solução aquosa forma íons H3O+ / H+

BASE – todas substância que em solução aquosa produz íons OHHCl + H2O → H3O+ + Cl-

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Ploblemas nas definições de Arrhenius: solvente particular, a água!

1923 – TEORIA DE BRøSNTED E LORWY
Conceito fundamental era que as propriedades dos ácidos e bases eram transferência de prótons (H+)de uma substância para outra.

ÁCIDO - doador de H+
BASE - receptor de H+

ÁCIDOS
HCl + H2O → H3O+ + Cl- - ácido monoprótico
H2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42- - ácido poliprótico

É fácil reconhecer um ácido pela sua fórmula molecular: começa por H para compostos inorgânicos e para compostos orgânicos apresenta o grupo carboxíla (-COOH)

BASES
NH3 + H2O → NH4+ + OH-

FORÇA DOS ÁCIDOS E BASES
Ácido Forte – está completamente deprotonado em solução
Ex. HCl, HBr, HI,HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4
Ácido Fraco – está incompletamente deprotonado em solução
Ex. A maioria dos outro ácidos e todos os ácido carboxílicos como por exemplo,
CH3COOH são fracos.

Base Forte – está completamente protonada em solução
Ex. Hidróxidos e óxidos de metais do grupo 1 e 2

Base Fraca – está incompletamente protonada em solução
Ex. Todas as outras bases comuns são bases fracas como exemplo, NH4OH

O EQUILÍBRIO DE TRANSFERÊNCIA DE PRÓTONS
Ácido forte:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

No equilíbrio, praticamente todas as moléculas de HCl doaram seus prótons e a

reação de