Radiação, Energia e Espetros. Tabela Periódica

Física e Química - Radiação, Energia e Espetros 1 – A Radiação A energia do Sol e de outras estrelas é libertada através de radiações eletromagnéticas que percorre o espaço vazio. Existem vários tipos de radiações, umas mais energéticas que outras. Apenas é possível ver a luz visível à vista desarmada. A luz branca é composta por várias radiações, correspondente a várias cores, todas as cores do arco-íris (luz policromática) – (vermelho, alaranjado, amarelo, verde, azul, anil e violeta). Para visualizar todas estas cores é necessário decompor a luz e a este resultado chamamos espetro. Espetroscopia: técnica baseada na obtenção e interpretação de espetros. 2 – O Espetro Eletromagnético A luz tem um espetro muito mais vasto do que a luz visível, havendo um largo conjunto de aplicações. A este espetro total da luz chamamos espectro eletromagnético. Espetro Eletromagnético: conjunto das radiações eletromagnéticas. Fotões: porções muito pequenas de energia radiante ou radiação eletromagnética. A sua energia depende do tipo de radiação.  1eV = 1,6 x 10-19 J  A energia de cada radiação não pode ter um valor qualquer; A energia dos fotões também não pode ter um valor qualquer; esse valor é tanto maior quanto maior for a frequência de vibração. Quando se fala de uma radiação muito intensa refere-se a muitos fotões; Quando se fala de uma radiação muito energética refere-se a uma grande energia para cada fotão. 3 - Relação entre…

Tipos de Carbono e Classificação das Cadeias ENCADEAMENTO Os átomos de carbono têm a propriedade de se unir, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas. Essa propriedade é a principal responsável pela existência de milhões de compostos orgânicos. Veja alguns exemplos de cadeias : Importante: Uma cadeia carbônica pode apresentar, além de átomos de carbono, átomos de outros elementos, desde que estes estejam entre os á tomos de carbono. Os elementos diferentes do carbono…

v DEPARTAMENTO DE QUÍMICA RESUMO PARA ESTUDO SOLUBILIDAD QUÍMICA C PROFESSOR: TELSO M FERREIRA JÚNIOR ( TJ ) AULA 02: Tipos de Carbono e Classificação das Cadeias ENCADEAMENTO Os átomos de carbono têm a propriedade de se unir, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas. Essa propriedade é a principal responsável pela existência de milhões de compostos orgânicos. Veja alguns exemplos de cadeias : |[pic] |[pic] …

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – Prof. Maurício. 1. Qual a relação entre o comprimento de onda e a frequência de uma onda eletromagnética? 2. Organize os seguintes tipos de enrgia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. 3. (a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 pm? (b) é o comprimento de…

qual se considera que elétrons ocupam orbitais em torno do núcleo. Orbitais diferentes têm energia e formas diferentes. Por exemplo, orbitais s são esféricos e orbitais p têm a forma de halteres. Ligações covalentes são formadas quando um par de elétrons é compartilhado por um ou mais átomo. De acordo com a teoria da ligação de valência, o compartilhamento ocorre devido à superposição de dois orbitais atômicos de átomos diferentes. As técnicas computacionais envolvidas tem sido…

diferentes níveis de energia diferentes ou orbitais, ao redor do núcleo do átomo. Quando um elétron passa para orbital menor precisa liberar energia, e ela é liberada na forma de um fóton. A energia do fóton depende do quanto o elétron decaiu entre os orbitais. Quando um fóton colide com outro átomo, esse átomo pode absorver a energia do fóton promovendo o elétron para um nível de energia mais alto. Para isto acontecer, a energia do fóton tem que combinar com a diferença de energia…

seguintes tipos de enrgia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. 4. (a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 pm? (b) Qual é o comprimento de onda de uma radiação que tem uma frequência de 2,55x1016 s-1? (c) Quais radiações seriam visíveis a olho nú, as do item (a) ou do item (b)? (d) àtomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um comprimento…

1. Repare com atenção nos dois espectros esquematizados, I e II da figura, para o elemento hidrogénio. a) Justifique o posicionamento relativo das riscas em ambos os espectros. b) Classifique os espectros. c) Na realidade, o espectro de hidrogénio é composto por mais riscas que aquelas que normalmente aparecem, como se ilustra na figura seguinte. Indique o tipo de radiações correspondentes às riscas de comprimento de onda inferior a 410,2 nm e superior a 656,3 nm. 2.…

absorção ocorre na região do UV. Circunstâncias especiais podem tornar possíveis saltos menores na energia eletrônica que aparecem como uma absorção na região visível. A cor pode surgir de uma causa inteiramente diferente em íons contendo camadas d ou f incompletas. Essa origem da cor é muito importante na maioria dos íons dos metais de transição. Num íon gasoso isolado livre, os cinco orbitais d são degenerados, isto é, eles são idênticos em termos de energia. Em situações reais, o…

subníveis quanto nas camadas deve bater com o número atômico. Número Quântico Principal Representa aproximadamente a distância do elétron ao núcleo. O número n tem valores inteiros 1, 2, 3,…∞, sendo primariamente responsável pela determinação da energia do elétron, do tamanho do orbital ocupado pelo elétron e da distância do orbital ao núcleo. A distância média do orbital 7s ao núcleo é maior que a distância média do orbital 1s ao núcleo. Número quântico spin Descreve a…