química

Professor Fábio Pereira Ramanery DATA ENTREGA – Sem exceção 19 a 21/novembro 2014 (durante o horário da AULA TEÓRICA) LISTA DE EXERCÍCIOS - SUBSTITUIÇÃO DO TIDIR (ALUNOS QUE NÃO entregaram A Primeira devolvida na semana anterior a P1) PROF. Fábio Ramanery - Química Geral OBS.: DEIXAR TODOS OS CÁLCULOS na lista a ser entregue. Uma solução preparada com 2,02 gramas de KNO3 e 597,96g de água apresenta densidade de 1,2g/mL. Pede-se: 4) concentração mol/L e g/L 5) concentração %m/m e m/v Professor Fábio Pereira Ramanery DATA ENTREGA – Sem exceção 19 a 21/novembro 2014 (durante o horário da AULA TEÓRICA) LISTA DE EXERCÍCIOS - SUBSTITUIÇÃO DO TIDIR (ALUNOS QUE NÃO entregaram A Primeira devolvida na semana anterior a P1) PROF. Fábio Ramanery - Química Geral OBS.: DEIXAR TODOS OS CÁLCULOS na lista a ser entregue. Uma solução preparada com 2,02 gramas de KNO3 e 597,96g de água apresenta densidade de 1,2g/mL. Pede-se: 4) concentração mol/L e g/L 5) concentração %m/m e m/v Professor Fábio Pereira Ramanery DATA ENTREGA – Sem exceção 19 a 21/novembro 2014 (durante o horário da AULA TEÓRICA) LISTA DE EXERCÍCIOS - SUBSTITUIÇÃO DO TIDIR (ALUNOS QUE NÃO entregaram A Primeira devolvida na semana anterior a P1) PROF. Fábio Ramanery - Química Geral OBS.: DEIXAR TODOS OS CÁLCULOS na lista a ser entregue. Uma solução preparada com 2,02 gramas de KNO3 e 597,96g de água apresenta densidade de 1,2g/mL. Pede-se: 4) concentração mol/L e g/L 5) concentração

Prof. Dr. Ricardo Aparicio Depto. de Físico-Química - Instituto de Química – UNICAMP - 2S/2012 Bloco E, Lab. E118 – Fone: 3521-1105 – aparicio@iqm.unicamp.br QF431 − Físico-Química I Página da disciplina: http://www.labec.iqm.unicamp.br/cursos/QF431/index.html I - Ementa Estado gasoso: propriedades PVT de gás ideal e gases reais; equação de Van der Waals; princípio dos estados correspondentes. Conceitos básicos de Termodinâmica: primeira, segunda e terceira leis; funções…

Curso De Engenharia Civil 1ª Lista De Exercícios- Química Geral 1. Epinephrine, algumas vezes chamado de adrenalina é um hormônio produzido na glândula supra-renal em humanos e outros animais. Sua fórmula molecular é C9H13O3N. Qual é a massa molecular de epinephrine?(Massas atômicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; N = 14,0.) 2. A fórmula empírica do fosfato de cálcio, usado como matéria prima de fósforo em fertilizantes, é Ca3(PO4)2.Qual é sua massa molecular? (Massas atômicas: Ca =40,1;…

Ciências Exatas – Departamento de Química ____________________________________________________________________ 1ª Lista de Exercícios – Química Fundamental 1º semestre 2014 1) Por que Rutherford concluiu que a carga positiva deve estar concentrada em um núcleo muito denso dentro do átomo? 2) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. 3)…

Disciplina: Química Geral e Experimental Prof. Me. Rodolfo Lopes Coppo Aluno:_____________________________________________ 2ª Lista de exercícios - Tabela periódica e propriedades periódicas Orientação:  Utilize os slides da Aula 4 e um livro de Química Geral para responder às perguntas; 1. Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas associados com as determinações do tamanho atômico? 2. Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no…

Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações – Química Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana 1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares…

Área de Ciências Formais e Tecnologia DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PRÓ – REITORIA ACADÊMICA CÓDIGO CR SEMESTRE CARGA HORÁRIA PRÓ-REITORIA ADJUNTA DE GRADUAÇÃO F108480 04 3o 80 PROGRAMA DE APRENDIZAGEM 1. EMENTA Estudo dos Gases e Líquidos. Adsorção e Sistemas Coloidais. Termodinâmica Básica e Termoquímica. Entropia e Energia Livre. Equilíbrio Químico. Cinética das Reações e Catálise. 2. OBJETIVOS OBJETIVOS GERAIS DA DISCIPLINA Estudar o comportamento e conceituar as principais…

Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Química ____________________________________________________________________ 1ª Lista de Exercícios – Química Fundamental 1º semestre 2015 1) Por que Rutherford concluiu que a carga positiva deve estar concentrada em um núcleo muito denso dentro do átomo? 2) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de…

| | | |COORDENAÇÃO PEDAGÓGICA | | Moací Santos Silva RELATÓRIO DE ESTÁGIO SUPERVISIONADO PARA O ENSINO DE QUÍMICA GERAL Conceição do Coité – Bahia Novembro de 2012 |[pic] | |[pic] …

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – 2º semestre 2013 1) Qual a relação entre o comprimento de onda e a frequência de uma onda eletromagnética? 2) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. 3) (a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 pm? (b) Qual é o comprimento…