Química Fundamental

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – 2º semestre 2013

1) Qual a relação entre o comprimento de onda e a frequência de uma onda eletromagnética?
2) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta.
3) (a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 pm? (b) Qual é o comprimento de onda de uma radiação que tem uma frequência de 2,55x10 16 s-1 ? (c) Quais radiações seriam visíveis a olho nu, as do item (a) ou do item (b)? (d) um determinado átomo excitado emite luz intensa em um comprimento de onda de 446 nm. Qual é a frequência desta radiação? Qual seria a cor dessa emissão?
4) É necessário um fóton com energia mínima de 4,41×10-19J para emitir elétrons do metal sódio.
a) Qual a frequência mínima de luz necessária para emitir elétrons do sódio pelo efeito fotoelétrico?
b) Qual o comprimento de onda dessa luz?
c) Se o sódio é irradiado com luz de 439 nm, qual é a possível energia cinética máxima dos elétrons emitidos? 5) (a) O que significa dizer que a energia é quantizada? (b) Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas?
6) Explique como a existência de espectro de linhas é consistente com a teoria de Bohr sobre energias quantizadas para os elétrons no átomo de hidrogênio.
7) Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida?
(a) de n = 4 para n = 6; (b) de uma órbita de raio 2,12 Å para uma de raio 0,530 Å; (c) um elétron se junta ao íon H+ e fica no nível n = 3.
8) Todas as linhas de emissão visíveis observadas por Balmer envolviam n f = 2. (a) Explique por que somente as linhas com nf = 2 foram observadas na região do visível do espectro eletromagnético. (b)
Calcule os comprimentos de onda das três primeiras linhas na série de Balmer – aquelas cujo ni = 3,
4 e