Preparo Naoh 0 1 Mol

preparada. Material: 03 Béqueres de 100 ml 03 Béqueres de 50 ml 03 Balões Volumétricos de 100 ml 01 espátula de Porcelana 02 Pipeta Graduada de 10 e 20 ml 01 Frasco Lavador Reagentes: HCL p.a, ou HNO3 p.a, ou H2SO4 p.a NaOH p.a ou KOH p.a Procedimento: 1. A Partir dos dados de densidade e percentagem de massa do acido concentrado encontrados no rotulo deste, calculamos o volume de acido necessário para preparar 100ml de uma solução 1mol/L. 2. Colocamos num béquer de…

Balão volumétrico - Bureta graduada com torneira - Suporte universal - Pipeta - Funil - Água Destilada - NaOH padronizada (0,1037 M) -NaOH 0,2 (produzida em laboratório) - HCl 0,1 M ( produzida em laboratório) - Fenolfitaleína a 1% A Preparando uma solução usando um sólido Pesou-se 0,8 gramas de NaOH e transferiu-se para um bécher, para preparar uma solução de 100 mL com concentração de 0,2 mol/L. Após isso, uma pequena quantidade de água destilada foi adicionada (aproximadamente 50…

necessária a adição de um catalisador, no caso o ácido clorídrico, sendo que a concentração deste não irá influenciar o valor numérico da constante a ser determinada. Para chegar a tais resultados será feita uma titulação com hidróxido de sódio 2 mol L-1, para determinar a concentração de acetato de etila presente na amostra, os volumes serão as bases de calculo para determinação da quantidade de acetato de etila na amostra de conseqüentemente para os demais reagentes presentes, e…

Universidade Federal do Amazonas Instituto de Ciências Exatas – ICE Departamento de Química - DQ Padronização de NaOH Determinação de ácido acético no vinagre Manaus, 21 de novembro de 2011 Universidade Federal do Amazonas Instituto de Ciências Exatas – ICE Departamento de Química - DQ Alunas: Dayanne de Moura Rabelo – 20900705 Karen Medeiros Maciel – 20900533

ENGENHARIA AMBIENTAL RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES NOTA: Todos os Cálculos de Erros demonstrados neste relatório foram calculados por meio de planilha Excel elaborada pelas alunas autoras deste relatório com base no conhecimento obtido em sala de aula. Segue em anexo CD contendo a planilha utilizada. 1 - INTRODUÇÃO 1.1 – Soluções "Algumas vezes uma mistura pode ser identificada como uma solução por

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA – Laboratório de Química Geral Preparo de Soluções Belo Horizonte, outubro de 2013 1 – Introdução As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como…

1. INTRODUÇÃO ..................................................................................................... 2 2.1. Objetivos .................................................................................................. 2 2.2. Fundamentos da titulação condutimétrica ............................... 2 2. PARTE EXPERIMENTAL ................................................................................ 4 3.3. Materiais ..........................................

FACULDADE CATÓLICA SALESIANA DO ESPÍRITO SANTO ANA CAROLINE DIAS CLEIDESSON REIS EVA DA PENHA CRUZ FABIO LUIZ ZETUM GEORGE SCHIMITBERGER AULA PRÁTICA N°01: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 M VITÓRIA 2015 FACULDADE CATÓLICA SALESIANA DO ESPÍRITO SANTO ANA CAROLINE DIAS CLEIDESSON REIS EVA DA PENHA CRUZ FABIO LUIZ ZETUM GEORGE SCHIMITBERGER Relatório de ICA em cumprimento a atividade do curso de graduação em Farmácia da Faculdade…

Centro de Ciências e Tecnologia Unidade Acadêmica Engenharia de Materiais Relatório Nº 4 Soluções Aluna: Dannyelle Alves dos Santos Matrícula: 20911595 Comp. Curricular: Laboratório de Química Geral Campina Grande, Maio de 2009 1. INTRODUÇÃO Análise Volumétrica é o procedimento analítico quantitativo, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. A solução de concentração exatamente…

1. OBJETIVO O objetivo da primeira etapa do experimento é verificar a quantidade de calor desprendido quando se neutraliza um ácido forte (ácido sulfúrico) com uma base forte (hidróxido de sódio). Na segunda etapa do experimento, o objetivo é verificar a quantidade de calor desprendido quando se dilui um determinado volume de um ácido forte em um volume de água. 2. INTRODUÇÃO O calor de diluição de uma solução é o calor extraído das vizinhanças quando se adiciona mais solvente a…