asdf

Tiossulfato de Sódio 2. Objetivo Preparar uma solução estoque de tiossulfato de sódio 0,1 N, que servirá para o preparo da solução 0,025 N do mesmo sal por meio de diluição. 3. Materiais e Métodos 3.1 Materiais utilizados Os seguintes materiais foram utilizados: 1) Balão Volumétrico 2) Béquer 3) Balança Semi-analítica 4) Pisseta 5) Pipeta 6) Erlenmeyer 3.2 Reagentes utilizados 3.2.1 Reagentes utilizados no preparo da solução de Tiossulfato de Sódio Os seguintes reagentes foram utilizados: 1) Na2S2O3 3.2.2 Reagentes utilizados no preparo da Padronização Os seguintes reagentes foram utilizados: 1) Na2S2O3 2) KI 3) H2S2O4 4) K2Cr2O7 3.3 Procedimento experimental 3.3.1 Preparo de uma solução de tiossulfato de sódio 0,1 N Pesamos o béquer (63,99 g) e depois o tiossulfato de sódio dentro do mesmo (4,96 g), tarando a balança a cada pesagem. Fez-se uma pré-diluição usando, aproximadamente, 100 ml de água deionizada. Transferiu-se a amostra deste último para o balão volumétrico. Jogou-se mais água no béquer, para passar todos os resíduos sobrados no mesmo. Agitou-se o balão para uma maior a homogeneização da solução. Logo, depois de todos os grupos terem feito as suas amostras, todas as soluções foram colocadas dentro de uma proveta de 2L. 3.3.2 Preparo de uma Padronização de tiossulfato de sódio 0,1 N Pesou-se 8 g de iodeto de potássio. A bureta foi condicionada com a solução de tiossulfato de sódio, para

INTRODUÇÃO Preparação de soluções de concentração conhecida é atividade comum em rotina de laboratórios analíticos. Pipetas e frascos volumétricos são usados quando a concentração da solução precisa ser exata, enquanto frascos graduados como béqueres e erlenmeyers são usados quando a concentração pode ser apenas aproximada. Para preparar uma solução padrão é necessário pesar quantidade calculada de sólido ou medir quantidade calculada de líquido de substâncias “puras”, próprias para…

RELATÓRIO I: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO Introdução: A solução padrão de tiossulfato de sódio é a mais importante para as análises de água, atuando nas determinações de oxigênio dissolvido, DBO, cloro residual e cloro ativo. O tiossulfato de sódio é utilizado para vários fins como: iodometria para determinar a força de uma dada solução de iodo, processamento fotográfico como um fixador em fotografias, saúde para tratar o envenenamento por arsênico, na…

Preparação de solução de tiossulfato de sódio 0,1 M Pesou-se 6,2274 g de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O, 248,19 g/mol) em balança analítica, e dissolveu-se em 100 mL de água destilada previamente fervida e resfriada. Após dissolução, transferiu-se o conteúdo para balão volumétrico de 250 mL e completou-se o volume da vidraria. Padronização de solução de tiossulfato 0,1 M com dicromato de potássio Em balança analítica, pesou-se 0,1567 g de dicromato de potássio (K2Cr2O7, 294,19…

ÓXIDO-REDUÇÃO. IODOMETRIA OU TIOSSULFATOMETRIA 1) REAGENTES PREPARO E PADRONIZAÇÃO TIOSSULFATO DE SOLUÇÃO 0,05 mol L-1 DE a) Dicromato de potássio, K2Cr2O7, P. A., seco a 140-150 °C por uma hora, padrão primário; b) Solução concentrada de ácido clorídrico, HCl, P. A., Título - 32% (m/m), e massa específica = 1,16 g mL-1; c) Solução 1 mol L-1 de carbonato ácido (bicarbonato) de sódio; d) Solução 1 mol L-1 de iodeto de potássio; e) Solução 0,05 mol L-1 de…

EXPERIMENTAL Volumetria de Óxido-Redução São Cristóvão/ SE 2014 Materiais e Reagentes 1. Balança; 2. Balão Volumétrico; 3. Água destilada; 4. Bureta; 5. Erlenmeyer; 6. HCl; 7. Pipeta; 8. Tiossulfato de sódio; 9. Clorofórmio; 10. Ácido acético glacial; 11. Iodeto de Potássio; 12. Água sanitária. Procedimentos Parte I: Preparo e Padronização da solução de tiossulfato de sódio A. Preparação da Solução de ~0,1 mol/L. 1. Pesar aproximadamente…

Preparo de soluções Farmacopeicas 1.Solução Reagente de NaOH 0,5M Hidróxido de sódio: Contém, no mínimo, 95% (p/p) de álcali total, calculado como NaOH. Pesar 20 g de hidróxido de sódio em vidro de relógio e solubilizar em béquer 10 mL com auxilio de vidro. Transferir para balão volumétrico de 1000 mL, com o auxílio de funil de haste longa e água destilada. Completar com água. - O preparo da solução deverá ser realizado de acordo com a Farmacopéia Brasileira 5ª edição. …

Objetivo do experimento realizado: Foi a padronização de solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Essa solução padrão possibilita que o iodeto oxidável seja titulável. Determinação do teor de “Cloro ativo” em uma amostra de água sanitária. O objetivo visa a comparação do valor da porcentagem de cloro na embalagem e o valor obtido pelo experimento. a padronização de solução de Na2S2O3. II – Introdução A Iodometria é o método indireto de titulações de iodo…

potencial entre as espécies. O hipoclorito de sódio pode ser quantificado através da iodometria, uma vez que o iodo liberado provém da oxidação do iodeto pelo hipoclorito, sendo quantificado em outra reação pelo Na2S2O3 padronizado. 2. Objetivos O objetivo desta prática é quantificar o teor de cloro ativo em uma amostra de água sanitária comercial, através do padrão secundário Na2S2O3 ( Tiosulfato de sódio), o qual fora padronizado com KIO3 ( iodeto de potássio). 3. Materiais e…

1- Objetivos Preparação da solução de Permanganato de Potássio ≈ 0,1 N padronizando-a com Oxalato de Sódio, para Determinação do percentual de H2O2 na água oxigenada Determinação de Matéria Orgânica Preparação da solução de Tiossulfato de Sódio ≈ 0,1 N padronizando-a com Dicromato de Potássio, para determinação de Cloro Ativo na Água Sanitária, Determinação da pureza do CuSO4 .5H2O p.a e Determinação da Pureza do FeSO4. 7H2O. 2-…