Pilha Cu Zn

2º ano – Prof. Rodney do Vale 01 - (Unicamp SP) Câmeras fotográficas, celulares e computadores, todos veículos de comunicação, têm algo em comum: pilhas (baterias). Uma boa pilha deve ser econômica, estável, segura e leve. A pilha perfeita ainda não existe. Simplificadamente, pode-se considerar que uma pilha seja constituída por dois eletrodos, sendo um deles o ânodo, formado por um metal facilmente oxidável, como ilustrado pela equação envolvendo o par íon / metal: M =

Energia livre, tensão de célula e equilíbrio Termodinâmica e eletroquímica Em uma reação que ocorre numa pilha, o trabalho elétrico máximo wmax, elet que pode ser realizado é igual a tensão ξ produzida pela célula multiplicada pela quantidade de carga elétrica Q. wmax, elet = ξ . Q Onde ξ está expresso em volts, Q em coulombs e w em joules. Q (em coulombs) pode ser transformado em faradays através de seguinte conversão: Q (coulombs) = n (faradays) . F (coulombs…

se as seguintes reações ocorrerão espontaneamente, para concentrações unitárias. a) 2 Fe3+ + Sn  2 Fe2+ + Sn2+ b) Cu + 2 H+  Cu2+ + H2 c) 3 Mg2+ + 2 Al  3 Mg + 2 Al3+ d) Ca2+ + Mg  Ca + Mg2+ e) 6 Mn2+ + 5 Cr2O72- + 22 H+  6 MnO4- + 10 Cr3+ + 11 H2O f) O2 + 4 Cl- + 4 H+  2 H2O + 2 Cl2 2. Desenhe uma pilha galvânica em que ocorra a seguinte reação global: Ni2+ (aq) + Fe (s)  Ni (s) + Fe2+ (aq) a) faça o…

66V e, para o cobre (Cu£® para Cu¡), é de +0,34V, julgue os itens a seguir. (1) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor. (2) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor. (3) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre, e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas. (4) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha…

oxidação, maior será a tendência desse elemento perder elétrons. Exemplos: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Eo = + 0,76V (maior tendência a perder elétron que o hidrogênio) 1/2 H2(aq) → H+(aq) + e- Eo = 0,00V Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e- Eo = -0,34V (menor tendência a perder elétron que o hidrogênio) Tabela 1 - Potencial padrão redução, a 25oC. Eo, V - Redução Redutor Oxidante Eo, V - Oxidação A PILHA -3,03 Cs Cs+ + e- +3,03 Em um dos…

processo de galvanização, o ferro é recoberto por uma fina película de zinco. O zinco se oxida mais facilmente que o ferro. Fe2+ + 2e- => Fe° E°red = -0,44 V Zn2+ + 2e- => Zn° E°red = -0,76 V O zinco protege o ferro do contato com água e oxigênio e atua como redutor na pilha formada por ele e o ferro, no caso da cobertura ser riscada. O Fe exposto ao ar, se transforma em Fe2+, que é imediatamente reduzido pelo zinco contido no recobrimento. Uma…

______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 3. Na pilha de corrosão formada pelo mesmo material, mas de eletrólitos diferentes, indique nos itens “a” e “b” quem funcionará como ânodo e como cátodo, justificando. a) A parte do material que estiver imerso no eletrólito…

adquire ao perder ou ganhar elétrons. Tabela de Nox fixo Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0 Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0(s), Hg0(s), Ne0, He0, Ni0(s)… Família / Elemento | Nox (carga) | 1A e Ag | +1 | 2A e Zn | +2 | 3A | +3 | 5A | -3 | 6A | -2 | 7A | -1 | Oxigênio | -2 | Hidrogênio | +1 | Como Calcular o Nox de um elemento? Regras: * Em uma substância neutra a soma de todas as cargas deve ser zero. * Em íons (cátions e ânions) a soma das

participantes da reação. Reação de redução – há uma diminuição do número de oxidação (Nox) de um dos elementos participantes da reação. 2) Pilha – é uma reação de oxi-redução em que a transferência de elétrons entre os reagentes ocorre por meio de um circuito externo e pode ser aproveitada como fonte de energia. Um elemento sofre redução e o outro oxidação. 3) Pilha de Daniell – Desenho Ocorre entre os metais: Zinco e Cobre. Potencial padrão (0) = 1,10V Zinco é consumido (oxidado) e…

Para se fazer uma pilha (gerador eletroquímico) foi utilizado apenas dois metais diferentes, estes foram imersos em meio condutor (1/3 de água sanitária e 2/3 de água), este meio condutor fez com que a diferença de potencial entre os dois metais gerasse corrente elétrica consequentemente gerando a troca de elétrons entre os dois metais, podemos ver melhor a pilha na imagem abaixo. Fonte: Brasil Escola Como podemos ver na imagem acima (meramente ilustrativa) a bateria é…