Eletroquímica

Eletroquímica

A eletroquímica tem por objetivo o estudo das relações que existem entre a eletricidade e as reações químicas de oxidação e redução.

POTENCIAL PADRÃO

Refere-se à reatividade de um determinado elemento. Dessa maneira, fica fácil saber quem oxida e quem reduz em uma reação espontânea. Para dar valores de potencial aos elementos escolheram o hidrogênio como padrão, e adotaram seu potencial igual à zero. (potencial é dado em Eo, volt). Quanto maior o potencial de redução de um elemento, maior a tendência desse elemento receber elétrons; e quanto maior for o potencial de oxidação, maior será a tendência desse elemento perder elétrons.

Exemplos: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Eo = + 0,76V (maior tendência a perder elétron que o hidrogênio)

1/2 H2(aq) → H+(aq) + e- Eo = 0,00V

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e- Eo = -0,34V (menor tendência a perder elétron que o hidrogênio)

Tabela 1 - Potencial padrão redução, a 25oC.

Eo, V - Redução
Redutor
Oxidante
Eo, V - Oxidação

A PILHA

-3,03
Cs
Cs+ + e-
+3,03

Em um dos eletrodos um átomo se oxida, ou seja, um
-3,02
Li
Li+ + e-
+3,02

dos átomos da lâmina oxida-se. Ao se oxidar, esse átomo
-2,99
Rb
Rb+ + e-
+2,99

transforma-se em um íon positivo, que abandona a lâmina
-2,92
K
K+ + e-
+2,92

e passa para a solução aquosa. Os elétrons da oxidação
-2,90
Ba
Ba2+ + 2e-
+2,90

ficam na lâmina.
-2,89
Sr
Sr2+ + 2e-
+2,89

Enquanto isso os elétrons deixados na lâmina, atingem
-2,87
Ca
Ca2+ + 2e-
+2,87

o fio e dirigem-se a outra lâmina metálica. Essa lâmina ao
-2,71
Na
Cs2+ + e-
+2,71

receber elétrons, torna-se carregada negativamente, atrain-
-2,34
Mg
Mg2+ + 2e-
+2,34

do o que há de carga positiva ao seu redor.
-1,67
Aℓ
Aℓ3+ + 3e-
+1,67

Daniel construiu uma célula formada por dois comparti-
-1,05
Mn
Mn2+ + 2e-
+1,05

mentos, representados na figura abaixo.