Padronização Solução Hcl

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL RIO DE JANEIRO, MARÇO DE 2013 Preparo e padronização de Soluções RIO DE JANEIRO MARÇO DE 2013 sumário 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA...................................................................4 2. ReSUMO...........................................................................................4. 3. OBJETIVOS...............................................................................

utilização na padronização de soluções de concentração aproximada por titulação ácido-base, preparando e padronizando uma solução de ácido clorídrico a aproximadamente 0,1 mol /L. 1. Introdução A análise volumétrica ou titulação refere-se a análise química efetuada pela medida da quantidade de uma solução (titulante),cuja a concentração é exatamente conhecida. Esta solução reage quantitativamente com uma quantidade conhecida de…

ÁCIDO-BASE PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES: NaOH e HCl Preparo dA solução de NaOH 0,1M Calcule a massa de NaOH necessária, para preparar 100,0mL de uma solução de concentração 0,1M. Pese uma massa equivalente a massa calculada, dissolva, usando água destilada e recentemente fervida e esfriada, transferir para um balão volumétrico de 100 mL e homogeneizar. Preparo dA solução de HCl 0,1M 1. Procure no rótulo do frasco de ácido clorídrico (HCl) concentrado, sua densidade e…

OBJETIVO Preparação de uma solução 0,1N de HCL. Padronização dessa solução, a fim de conhecer sua normalidade. 3.MATERIAL Acido Clorídrico; HCL concentrado; Balão volumétrico 250mL; Bécher de 100mL; Bureta de 50mL; Erlenmeyer de 250mL; Garra; Pipeta volumétrica de 20mL; Pipeta graduada de 10mL; Proveta de 50mL; Solução de carbonato de sódio(5,30g/L) Na2Co3; Solução de indicador metilorange; Suporte universal. 4. PROCEDIMENTO Preparação de 250mL de solução 0,1N de HCL: Usando um…

Danielle Andrade Hatherly – 75364 Prática 7: 1. Objetivos: O objetivo desta prática é preparar e padronizar uma solução de AgNO3 0,1 mol/L utilizando o método de Mohr; preparar e padronizar uma solução de KSCN também 0,1 mol/L e determinar o teor de oxalato através do método de Volhard em que precipita-se o ânion com excesso de prata, filtra-o e titula a prata restante com a solução de KSCN conhecida. 2. Dados e Resultados: Massa Molar AgNO3: 169,874 g/mol Massa Molar KSCN:…

Fe(NH4)2(SO4)2.6H2 Ni(C4H7O2N2)2 O Pb(NO3)2 FeO PbSO4 FeSO4 P2O5 Fe2O3 SO2 Fe2(SO4)3 SO3 Fe3O4 Sb2S3 HCl SnCl2 HClO4 HNO3 (HOCH2)3CNH2 (Tris) HONH3 H2C2O4 71,85 MgSO4 120,37 SnO2 150,71…

Universidade Federal do Espírito Santo Engenharia Ambiental Experimento 04 PREPARO QUANTITATIVO DE SOLUÇÕES, PADRONIZAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UM ÁCIDO EM UMA AMOSTRA ESPECÍFICA 17/09/2015 1. OBJETIVOS - Determinar a concentração molar de uma solução de NaOH por meio de um padrão primário, e utilizar a mesma para titulação de ácido presente em uma amóstra específica. - Tomar contato com a técnica de preparação e diluição de

- Amostra de Fe(III) - Solução de NH4OH 1:3 - HCl conc. - NH4NO3(s) e 1% - H2O2 3% - suporte universal c/ argola - béquer de 500mL - béquer de 100mL - balança analítica - pipeta volumétrica de 25 mL - funil - cadinho de porcelana - papel de filtro - pinça metálica - dessecador - proveta de 100 mL - espátula/vidro de relógio - mufla 4. INTRODUÇÃO O método consiste em tratar uma solução da amostra contendo ferro (III) com um ligeiro excesso de solução de amônia para…

Título: Preparo e padronização de NaOH. Objetivos: Preparar e padronizar uma solução de NaOH, frente a um padrão primário. Técnica: 1. Preparo da solução a) Cada aluno irá preparar uma solução de NaOH de concentração 0,0225 mol/L em balão de 250 mL. b) Calcular e pesar a quantidade de hidróxido de sódio em um pesa filtro, em balança de 0,01g de precisão. c) Após o preparo, transferir a solução para um frasco plástico rotulando corretamente. 2. Padronização da…

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 1. OBJETIVO O objetivo é preparar soluções e análises a partir de determinada série de base e ácido por diluições em água destilada e medir a concentração das soluções através de técnicas de titulação. 2. CONCEITOS FUNDAMENTAIS Solução- É toda mistura homogênea, envolvendo duas ou mais espécies químicas sem que ocorra alguma reação entre elas. Solvente- ou dissolvente, é uma substância da solução que contribui com a maior proporção.