Lista De Exerc Cios De Qu Mica 3 Ano Pilhas

1) A figura a seguir representa uma pilha de mercúrio usada em relógios e cronômetros As reações que ocorrem nesta pilha são: Zn(s) = Zn2+ + 2e (aq) HgO + H O + 2e = Hg (s) 2 (l) (l) + 2OH (aq) a) De qual eletrodo partem os elétrons quando a pilha está fornecendo energia? Justifique. b) Cite duas substâncias cujas quantidades diminuem com o funcionamento da pilha. Justifique. 2) Mergulha­se uma lâmina limpa de níquel em uma solução azul de sulfato de cobre. Observa­se que a lâmina fica recoberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução se torna verde. Explique o que ocorreu: a) na lâmina de níquel; b) na solução. 3) Este teste se refere ao elemento galvânico esquematizado a seguir. Assinale a afirmação FALSA em relação ao que vai ocorrer quando a chave C é ligada: a) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti­horário. b) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a direita. c) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita para a esquerda. d) A concentração de ZnSO 4 do lado esquerdo vai aumentar. e) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da esquerda para a direita. 4) Escreva as equações químicas das meia­reações que irão ocorrer em cada um dos eletrodos do elemento galvânico esquematizado adiante e justifique porque a frase a seguir está CERTA ou está ERRADA: "A…

azul do bico de Bunsen. Observamos o ocorrido. Com seu resfriamento, adiciona-se uma gota de água destilada ao tubo. Depois de observada a nova reação, comparamo-la à anterior. EXPERIMENTO B5 MATERIAIS E REAGENTES: Fio de Níquel Cromo Ni-Cr; 04 Tubos de ensaio; Estante para tubo de ensaio; Bico de Bunsen; Ácido Clorídrico 50% (HCl); Cloreto de Sódio (NaCl). METODOLOGIA: Colocar Ácido Clorídrico em um tubo de ensaio para limpar o fio de Níquel Cromo, mergulhando-o no…

soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são: Cu£®(aq) + 2e− Ï Cu(s) E¡ = + 0,34 Zn£®(aq) + 2e− Ï Zn(s) E¡ = - 0,76 a) Escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell. b) Calcule a diferença de potencial da pilha. c) Desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um circuito externo que…

Zinco 0,4 6880 Cádmio 0,4 307,9 Alumínio 9,8 105,9 Antimônio 153,1 13,8 Tungstênio 176,0 5,2 Chumbo 183,2 3,6 Estanho 171,1 2,5 Níquel 181,1 0,2 Cobre 183,1 0,0 Tubos de caldeiras onde ocorre, em alguns casos, depósitos de cobre ou óxido de cobre. Isto porque a água de alimentação da caldeira pode conter íons cobre, cobre metálico ou suas ligas; Tanques de aço carbono onde aço galvanizado. A corrosão galvânica é ocasionada pela presença de cobre ou compostos…

sais, como na figura a seguir. Sobre esta pilha, um estudante fez as seguintes afirmações: a) Ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons do eletrodo de prata para o de chumbo. b) Admitindo-se a eficiência do processo igual a 100%, pode-se calcular que haverá uma diminuição de massa de 2,072 g no eletrodo de chumbo, quando circularem 0,020 mol de elétrons pela pilha. Discuta e justifique se as afirmações do estudante são verdadeiras ou falsas, com base nos dados fornecidos.…

__________________________________________________ Prof.: Welson Química Lista: 02 Data:___/___/14. 01 - (FCChagas BA) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (Eº), para a reação: 3 Niº + 2 Au+3 → 2 Auº + 3 Ni+2 Ni+2 + 2 e- → Ni - 0,25 V + 1,50 V Au+3 + 3 e- → Au O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semireações será: a) + 1,25 V b) - 1,25 V c) + 1,75 V d) - 1,75 V e) + 3,75 V 02 - (UFRN) As pilhas níquel/cádmio são…

O procedimento mais evidente consiste em pintar a superfície do metal com uma tinta. No entanto, se a tinta estiver esfolada, picada ou amolgada de forma que deixe em exposição uma área, mesmo que pequena, do metal, haverá formação de ferrugem sob a camada de tinta. A superfície do ferro metálico pode ser tornada inativa através de um processo chamado passivação. Quando o metal é tratado com um agente oxidante forte como o ácido nítrico concentrado, forma-se uma fina camada de óxido. Uma…

o átomo M se oxidou, pois perdeu elétrons. A equação acima é denominada de semi-reação de oxidação. Se este metal M0 perdesse 2 elétrons (2e-), ele passaria a ter dois prótons a mais que o total de elétrons, e a sua carga agora seria 2+. 6 Fe3+ Zn 2+ Al3+ Pb 2+ Cu 2+ H+ Esta perda de dois elétrons pode ser representada assim: M0 → M2+ + 2eNovamente, como o átomo perdeu elétrons, esta semi-reação é de oxidação. Por outro lado, se um cátion Z1+ recebe um elétron ele volta a ter um…

B, C e D, todos contendo um líquido incolor e transparente. Cada frasco contém um dos seguintes materiais: água, solução aquosa de nitrato de zinco, solução aquosa de cloreto de sódio, solução aquosa de nitrato de prata, não necessariamente na ordem A, B, C e D. Solicita-se ao estudante que identifique o material de cada frasco. Para isto, ele efetua alguns testes. 2. O estudante constata experimentalmente que o material D é o único que não conduz a corrente elétrica; além…

1.1. Processos de união metálica 1.2. Processos de união intermetálica 1.2.1. Soldagem 1.2.2. Brasagem 1.2.3. Colagem 1.3. Comparação entre os processos de união intermetálica 1.3.1. Comparação entre soldagem branda e colagem 1.3.2. Comparação entre soldagem e brasagem 2. FUNDAMENTOS E APLICAÇÃO DO PROCESSO DE BRASAGEM 2.1. Soldagem branda 2.2. Brasagem 2.3. Soldabrasagem 3. CARACTERÍSTICAS TÉCNICAS DO PROCESSO DE BRASAGEM 3.1.…