Lista De Química Eletroquímica

por ação química, eletroquímica (espontânea ou eletrolítica) do meio onde este se encontra, associada ou não a esforços mecânicos.  Pode-se considerar os processos de corrosão como reações de oxidação dos metais, o metal age como redutor, cedendo elétrons que são recebidos por uma substância, o oxidante, existente no meio corrosivo.  A corrosão é, geralmente, um fenômeno de superfície. Corrosão Conseqüências da corrosão sobre um material: →Desgaste; →Variações…

de TMI Tecnologia dos Materiais Inorgânicos Prática: Reatividade dos metais, deslocamento entre metais Data da realização: 20/05/2014 Data de entrega: 03/06/2014 Tatuí 2014 Introdução Reações químicas são fenômenos, transformações que modificam a composição química das substâncias. As reações são evidenciadas através de sinais como aquecimento, formação de precipitado, liberação de gases e mudança de cor. As reações podem ser classificadas quanto à quantidade de…

DEPARTAMENTO DA ÁREA DE QUÍMICA CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Adriano Evangelista Silva Ariane de Amorim Fernandes Francisca santana de Almeida VERIFICAÇÃO DA SÉRIE DE REATIVIDADE DOS METAIS Relatório apresentado ao Curso Técnico em Química do IFMT – MT, Campus Bela Vista, como parte dos requisitos básicos para a avaliação da disciplina de Química Geral e Inorgânica, sob orientação da professora Dirce Arruda. Cuiabá-MT Maio/2010 LISTA DE…

Eletroquímica Conceitos iniciais de eletroquímica e de óxido-redução A presença do oxigênio na atmosfera terrestre é responsável pelo caráter oxidante do nosso ambiente, um claro exemplo, são os metais expostos ao ar livre: após determinado período, percebemos que o mesmo vai "enferrujando". Este fenômeno, ocorre justamente devido a presença de água e oxigênio no ar. Na verdade, esse processo espontâneo pode ocorrer com qualquer metal, com maior ou menor rapidez e é chamado de…

DISCIPLINA: Química Geral PROFESSOR: Luciana Brunhara Biazati C.H. SEMANAL: 4 TEÓRICA: 4 PRÁTICA: - C.H. TOTAL: 80 horas EMENTA: Estrutura Eletrônica dos Átomos. Tabela Periódica. Ligações Químicas. Estados da Matéria. Soluções. Termodinâmica Química. Equilíbrio Químico. Eletroquímica. OBJETIVOS GERAIS: Dominar os conceitos básicos de química geral. Interpretar os fenômenos de natureza macroscópicos e microscópicos das transformações químicas. Compreender as transformações…

Instituto Tocantinense Presidente Antônio Carlos Ltda, orientado pela Profª. Msc. Wilma Gomes Galvão, como requisito parcial para aprovação na disciplina de Química II . ARAGUAÍNA – TO NOVEMBRO – 2013 RESUMO Um dispositivo que permite a interconversão de energia química e energia elétrica é denominado célula eletroquímica, da qual existem dois tipos: a célula galvânica ou pilha e a célula eletrolítica. A pilha utiliza a variação negativa da energia livre de…

NÚMERO DE OXIDAÇÃO, REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO, ELETROQUÍMICA 2ª lista de exercícios DISCIPLINA: Química Geral PROFESSORA: Eliana Aparecida Nonato Knupp 1. - Explique as diferenças entre as reações eletroquímicas de oxidação e redução. Qual reação ocorre no anodo e qual ocorre no catodo 2. Em cada uma das seguintes reações, use os números de oxidação para identificar a substância oxidada , a substância reduzida e os agentes oxidantes e redutores. a) Sn(s) + 2 Fe+3(aq)  Sn+2(aq) + 2Fe+2

CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA EXPERIMENTO 2 PROCESSO CORROSIVO EM UMA CÉLULA ELETROQUÍMICA GRUPO 3 NATAL/RN 2012 COMPONENTES DO GRUPO 3: JOSÉ VICTOR ALVES DE SOUZA - 2B MARCOS AURÉLIO MACEDO DA ROCHA JÚNIOR - 2B NATANAEL SANTOS ARAÚJO - 2B VICENTE FLORENCIO DA SILVA NETO - 2B EXPERIMENTO 2 PROCESSO CORROSIVO EM UMA CÉLULA ELETROQUÍMICA Relatório apresentado ao Componente Curricular de Química…

energias renováveis, recursos energéticos estão aumentando em todo o mundo, com especial atenção as usinas de energia solar, que são a tecnologia mais atual. A utilização destes recursos requer sistemas de armazenamento de energia de alta eficiência eletroquímica, sistemas, tais como baterias e super capacitores, que possam eficientemente armazenar e fornecer energia sob demanda em usinas autônomas, bem como proporcionar qualidade de energia e carga de nivelamento elétrica em um sistema…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE POTENCIAL PADRÃO 1-Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° e diga se a reação é espontânea ou não espontânea. a) Cu°(s) +Fe 2+(aq) → Cu 2+(aq) +Fe°(s) Resp. – 0,78 V b) Al°(s) + Pb2+(aq) → Al 3+(aq) + Pb°(s) Resp.+ 1,55 V c) Cu°(s) + Ag+(aq) → Cu 2+(aq) + Ag°(s) Resp.+ 0,46 V d) Fe°(s) +Ag+ (aq) → Fe2+(aq) + Ag°(s) Resp. + 1,24 V e) Zn°(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) +Ag°(s) Resp. + 1,56 V