Lista de Exercicios de Química Geral

QUÍMICA GERAL – LICENCIATURA EM QUÍMICA 3a Lista de exercícios de Química Geral. Exercícios Retirados do Livro: Atkins, Princípios da Química, 3ªed. 1.71 Prediga o numero de elétrons de valência de cada um dos seguintes átomos (a) N (b) Ag (c) Nb (d) W 1.73 Quantos elétrons desemparelhados são preditos para a configuração do estado fundamental de cada um dos seguintes átomos: (a) Bi (b) Si (c) Ta (d) Ni 1.77 Use seu conhecimento da periodicidade e coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha. (a) selênio, oxigênio, telúrio; (b) ouro, tântalo, ósmio; (c) chumbo, bário, césio. 1.81 Identifique, dentre os seguintes elementos, quais experimentam o efeito do par inerte e escreva as formulas dos íons que eles formam: (a) Sb; (b) As; (c) Tl; (d) Ba. 1.83 Coloque os seguintes íons na ordem crescente de raio iônico: S2-, Cl-, P3-. 1.84 Qual dos íons de cada par tem o maior raio atômico (a) Ca+ , Ba+2 (b) As3-, Se2- (c) Sn+2, Sn+4? 1.85 Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica: (a) oxigênio ou flúor (b) nitrogênio ou carbono (c) cloro ou bromo (d) lítio ou sódio? 1.91 Por que os metais do bloco s são mais reativos que os metais do bloco p? 1.93 Identifique os seguintes elementos como metais, não metais ou metalóides: (a) chumbo, (b) enxofre, (c) zinco, (d) antimônio, (e) cádmio. Capítulos 2 e 3. 2.9 – Dê a configuração esperada…

Centro Universitário da Fundação Educacional de Barretos - UNIFEB Curso: Engenharia Mecânica, Produção e Química / Disciplina: Química Geral LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura: a) arroz-doce e) ar b) água do mar f) suco de tomate c) magnésio g) cristais de iodo d) gasolina h) areia 2) Dê o símbolo químico dos seguintes elementos: a) sódio e) bromo i) zinco b) cobre f) silício j) cálcio c)…

Curso: Engenharia Disciplina: Química Geral Semestre: 1° Elaboração: Professores de Química Geral 2013.1 Lista Exercícios Química Geral Tabela periódica 1. Qual a característica mais importante no desenvolvimento dos trabalhos de Mendeleev em relação à tabela periódica dos elementos químicos? 2. Por que o número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta à medida que a verificamos de cima para baixo? 3. Faça a associação correta entre as colunas abaixo: Subnível de…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Qual a pressão no interior de um recipiente fechado de 2,0 litros contendo 4,4g de CO2 a 27 oC? Resposta: P = 1,23 atm 2) A tabela abaixo mostra os valores da pressão de vapor, em mmHg, para o ácido acético, água e etanol. |Substância |Pressão de Vapor | | |T = 80oC |T = 100oC …

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA CAMPOS PATOS DE MINAS Profa. Dra. DJENAINE DE SOUZA Lista de Exercícios número 01 - COMPLEMENTARES 1. Por que [H2O] não aparece na expressão da constante de equilíbrio para soluções aquosas? 2. Descreva o Princípio de Le Chatelier e o efeito de ação das massas. 3. Quais são as propriedades relacionadas ao Equilíbrio químico? 4. Defina e ilustre os seguintes termo: a) reação reversível; b) equilíbrio químico; c) constante de equilíbrio. 5. Explique por…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA INSTITUTO DE QUÍMICA Lista de exercícios - Química Geral e Inorgânica – 1o Semestre/2014 Prof. Edson Nossol 1 – Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas: a) 10,0 g alumina, Al2O3 b) b) 25,92 mg de fluoreto de hidrogênio c) 1,55 mg de peróxido de hidrogênio d) 1,25 kg de glicose, C6H12O6 e) 2,5 kg de acetonitrila, CH3CN f) 29,07 mg de nitrato de níquel(II) hexahidratado Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1 MASSAS MOLARES (g…

Lista de Exercícios – Eletroquímica Química Geral 1- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, coloque os seguintes íons em ordem crescente de força como agentes oxidantes: NO3- (aq), Ag+(aq), Cr2O7-2(aq) 2- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições padrão: a) Cu(s) + 2 H+(aq) → Cu+2(aq) + H2(g) b) Cl2(g) + 2I- (aq) → 2 Cl- (aq) + I2(s) 3- Uma célula voltaica possui um compartimento de eletrodo…

Lista de Exercícios Química Geral e Inorgânica. 1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos B10 e B11, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento. 2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53,sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa? 3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros existem na…

Resolução de lista de exercício Comentário 1ª questão Esse problema explora o entendimento básico sobre equação de Planck. onde E é a energia do fóton, h é a constante de Planck (h = 6,626.10-34 J.s) e ν é a frequência da radiação emitida. Uma forma alternativa é obtida quando considerado a equação de onda onde c = λν, onde c é a velocidade da luz no vácuo (constante igual 2,99.108 m/s) e λ é o comprimento de onda. O primeiro passo é o cálculo da energia total liberada pela lâmpada…

Química Geral I Prof.: Ronaldo Costa 4a LISTA DE EXERCÍCIO 1a Questão: Quais as evidências experimentais que ocorreu uma reação química? Descreva e cite exemplos. 2a Questão: O que é um precipitado? Dê exemplo de uma reação química com formação de precipitado. 3a Questão: Defina: A) Ácido e base de Arrhenius; B) Ácido e base de Bronsted e Lowry; C) Ácido e base de Lewis. 4a Questão: Na reação segundo a equação HS-(aq) + H2O(aq)  H2S(aq) + OH–(aq): a) Quais são os ácidos pelo conceito de…