4 Lista de Exercicio Quimica Geral I

Química Geral I Prof.: Ronaldo Costa 4a LISTA DE EXERCÍCIO 1a Questão: Quais as evidências experimentais que ocorreu uma reação química? Descreva e cite exemplos. 2a Questão: O que é um precipitado? Dê exemplo de uma reação química com formação de precipitado. 3a Questão: Defina: A) Ácido e base de Arrhenius; B) Ácido e base de Bronsted e Lowry; C) Ácido e base de Lewis. 4a Questão: Na reação segundo a equação HS-(aq) + H2O(aq)  H2S(aq) + OH–(aq): a) Quais são os ácidos pelo conceito de Bronsted-Lowry? b) Quais são as bases pelo conceito de Bronsted-Lowry? c) Quais são os pares conjugados? 5a Questão: Considere a reação entre íons crômio III e amônia: Cr3+ + 6NH3  [Cr(NH3)6]3+. Qual(is) conceito(s) de ácido-base pode(m) ser aplicado(s) a essa reação: de Arrhenius, Bronsted-Lowry ou Lewis? 6a Questão: Explique o que se entende por chuva ácida. Quais são as causas desse problema? 7a Questão: Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Como eles agem como antiácidos? a) escreva as três reações que mostram a obtenção do ácido sulfúrico. 8a Questão: O ácido sulfúrico, importante reagente químico produzido e consumido pelas indústrias químicas em todo o mundo, muitas vezes é empregado com indicativo de crescimento dos países. O processo industrial para obtenção do ácido sulfúrico envolve reações de oxi-redução a partir da matéria-prima: o enxofre. 9a Questão: Classificar as espécies nas seguintes reações, de acordo com a…

LICENC. QUÍMICA: QUIMICA GERAL I (2014) Profª Icimone Braga LISTA DE EXERCÍCIOS – FUNÇÕES INORGANICAS E INDICADORES / pH 1) Identifique se os íons abaixo são cátions ou ânions, o nome do elemento e a família de cada um deles: Mg+2 Rb+ Ba+2 Te-2 I– Ni+2 In+3 F- 2) Construa as fórmulas a partir da união dos íons abaixo: H+ Pb4+ Ni3+ Mg2+ K+ Zn2+ Se-2 BrAg+ Fe2+ P-3 Al3+ Cu3+ OHHCNPO43CO32Cr2O723) Complete a tabela: Nome do ânion Fórmula do ânion Fórmula do ácido Fluoreto Cloreto…

Química Geral I Prof.: Ronaldo Costa 2a LISTA DE EXERCÍCIO 1a Questão: Defina: a) Ligação Química c) Ligação covalente b) Ligação iônica d) Ligação metálica 2a Questão: Considere os dados termodinâmicos abaixo: Energia de rede NaCl(s) = -786 kJ/mol 1ª Energia de ionização Na(g) = + 496 kJ/mol 1ª Energia de ionização Cl(g) = + 1251 kJ/mol H eletroafinidade Cl(g) = -349 kJ/mol H eletroafinidade Na(g) = -53 kJ/mol H sublimação Na = + 107 kJ/mol H dissociação Cl2(g) = + 244 kJ/mol Qual…

Engenharia de Produção Disciplina: Química Geral Tecnológica I Professor(es): Alessandro Henrique de Oliveira DRT: 1114742 Carga horária: 4 hora/aula (teoria) e 2 hora/aula (prática) Código da Disciplina: 06011845 Etapa: 1a Semestre Letivo: 1o 2012 Ementa: TEORIA Gases, Fórmulas, Estequiometria e Eletroquímica. LABORATÓRIO Práticas laboratoriais relacionadas com o conteúdo ensinado na teoria. Objetivos: A disciplina Química Geral e Tecnológica I visa proporcionar uma sólida formação…

Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações – Química Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana 1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares…

Federal do Pampa Campus Caçapava do Sul Lista de Exercício – Química Geral Prof. Dr. Ricardo M. Ellensohn Lista - O Átomo e suas características 1- Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes em cada átomo dos seguintes elementos: 2- Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes em cada íon: 3- Os átomos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características: Determine os números atômicos e os números de massa de M e N. 4- Um dos principais…

Disciplina: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Professor: SEBASTIÃO MENDES DE SOUSA Acadêmicos: 1° Periodo Curso: AGRONOMIA ACADÊMICO:___________________________________________________________ Pesquisa Acadêmica - EXERCICIO DE REVISÃO REGRAS PARA ENTREGA DA PESQUISA 1 – O trabalho deve conter uma capa (Modelo Anexo I) 2 – Todas as questões deverão ser digitadas em papel A4, fonte Teime New Roman; tamanho 12, espaço entre linha 1,5. Obs.:(Deixe espaço entre uma questão e outra para…

LISTA DE EXERCÍCIOS Nomenclatura e Formulação Inorgânica Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA 1. Dê as fórmulas de dos seguintes compostos: 2. Dê os nomes dos seguintes compostos: Nome Fórmula Iônica Fórmula Iônica Cloreto de Lítio AℓF3 Fluoreto de Sódio NaBr Brometo de Potássio CaI2 Cloreto de Berílio BaCℓ2 Sulfeto de Cálcio InCℓ3 Iodeto de Alumínio CaO Seleneto de Bário K 2O Brometo de Cobalto (III) CsF…

Química Geral I para Engenharia Centro Universitário da FEI Departamento de Engenharia Química 1/2013 Material de Apoio: QM 2110/NQ3110 Este Material de distribuição gratuita é de uso exclusivo da disciplina de Química Geral I, contendo: Programa da disciplina, Tabelas, Aulas Complementares, Lista Complementar de Exercícios de Teoria, Roteiro de Experimentos de Laboratório e Listas de Exercícios de Laboratório. Material Disponível em: http://elearning.fei.edu.br/moodle . …

PLANO DE ENSINO CURSO: ENGENHARIA CIVIL Disciplina Química Geral Código EPR403 Docente Alan Garcia Cardoso da Silva Semestre 1º Carga horária 60h 1 EMENTA Estrutura e propriedades dos elementos e compostos químicos. Classificação periódica dos elementos. Tópicos da físico-química: termoquímica, equilíbrios químicos. Fórmulas e equações químicas. Ligações químicas. Experimentos em laboratório. Normas de segurança de laboratório. 2 OBJETIVOS DO COMPONENTE CURRICULAR…