Lista de exercícios - Química I

QUÍMICA GERAL – 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Considere o quadro a seguir, que apresenta algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE), ao nível do mar. Considerando-se esses dados, é INCORRETO afirmar: a) O clorofórmio a 70 °C é gasoso. b) A 85 °C, o hidróxido de sódio é sólido. c) A 25 °C, duas das substâncias são líquidas. d) A substância mais volátil é o clorofórmio. 2) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo: Um deles contém uma certa massa de água (H20) e o outro, a mesma massa de álcool (CH3CH2OH). Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique. 3) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa Pode-se afirmar que: a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 10) A massa de uma amostra de querosene vale 36,4g. Seu volume foi medido sendo 45,6mL. Qual é a massa específica do querosene? 11) Um átomo de 109Ag tem uma massa que é…

Química Geral I Prof.: Ronaldo Costa 4a LISTA DE EXERCÍCIO 1a Questão: Quais as evidências experimentais que ocorreu uma reação química? Descreva e cite exemplos. 2a Questão: O que é um precipitado? Dê exemplo de uma reação química com formação de precipitado. 3a Questão: Defina: A) Ácido e base de Arrhenius; B) Ácido e base de Bronsted e Lowry; C) Ácido e base de Lewis. 4a Questão: Na reação segundo a equação HS-(aq) + H2O(aq)  H2S(aq) + OH–(aq): a) Quais são os ácidos pelo conceito de…

Química Geral I Prof.: Ronaldo Costa 2a LISTA DE EXERCÍCIO 1a Questão: Defina: a) Ligação Química c) Ligação covalente b) Ligação iônica d) Ligação metálica 2a Questão: Considere os dados termodinâmicos abaixo: Energia de rede NaCl(s) = -786 kJ/mol 1ª Energia de ionização Na(g) = + 496 kJ/mol 1ª Energia de ionização Cl(g) = + 1251 kJ/mol H eletroafinidade Cl(g) = -349 kJ/mol H eletroafinidade Na(g) = -53 kJ/mol H sublimação Na = + 107 kJ/mol H dissociação Cl2(g) = + 244 kJ/mol Qual…

LICENC. QUÍMICA: QUIMICA GERAL I (2014) Profª Icimone Braga LISTA DE EXERCÍCIOS – FUNÇÕES INORGANICAS E INDICADORES / pH 1) Identifique se os íons abaixo são cátions ou ânions, o nome do elemento e a família de cada um deles: Mg+2 Rb+ Ba+2 Te-2 I– Ni+2 In+3 F- 2) Construa as fórmulas a partir da união dos íons abaixo: H+ Pb4+ Ni3+ Mg2+ K+ Zn2+ Se-2 BrAg+ Fe2+ P-3 Al3+ Cu3+ OHHCNPO43CO32Cr2O723) Complete a tabela: Nome do ânion Fórmula do ânion Fórmula do ácido Fluoreto Cloreto…

UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE Unidade Universitária: Escola de Engenharia Curso: Engenharia de Produção Disciplina: Química Geral Tecnológica I Professor(es): Alessandro Henrique de Oliveira DRT: 1114742 Carga horária: 4 hora/aula (teoria) e 2 hora/aula (prática) Código da Disciplina: 06011845 Etapa: 1a Semestre Letivo: 1o 2012 Ementa: TEORIA Gases, Fórmulas, Estequiometria e Eletroquímica. LABORATÓRIO Práticas laboratoriais relacionadas com o conteúdo ensinado na teoria.…

LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA -Estequiometria -Termoquímica -Química Orgânica 1. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2AØ + 2NaOH + 2H‚O ë 3H‚ + 2NaAØO‚. Calcular o volume de H‚, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: AØ=27; H=1 Volume…

Blog Materiais Resumos Exercícios Dúvidas Enem e Vestibular Planos de Estudo Redação Exemplar Listas Quiz Subscribe To Rss Feed Exercício resolvido sobre Matrizes Para responder essa questão, assista uma aula sobre Matrizes. 1. (UFV) Sejam as matrizes 1 Onde x e y são números reais e M é a matriz inversa de A. Então o produto xy é: a) 3/2 b) 2/3 c) 1/2 d) 3/4 e) 1/4 GABARITO 1. A Como a matriz M é inversa da matriz A, então podemos escrever: A.M = I …

Química na Lista de Exercícios - Tabela Periódica - Prof. Franco Cabeça (Ufpe) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. 1. Considere os seguintes processos: (a) X (g) ë X® (g) + e- (g) (b) X® (g) ë X®£ (g) + e- (g) (c) Y (g) + e- (g) ë Y- (g) Pode-se afirmar que: ( ) A variação de entalpia da reação (c) é a eletroafinidade do átomo Y. ( ) Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer que o…

Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações – Química Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana 1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares…

U N I V E R S I DA D E F E DE R A L D E J U I Z D E F OR A Curso Pré-Vestibular Popular CPV Popular Ano 2011 Lista de Exercícios - Matemática Professora: Riani Resende CONJUNTOS NUMÉRICOS 1) Dados os conjuntos A = { 0; 1; 2; 3; 4; 5} e B = { 3; 4; 5; 6; 7; 8}, determine: a) A B b) A B c) A B d) B A e) A B 2) Dado os conjuntos: A={0; 1; 2}, B={1; 2; 5} e C={0; 1; 2; 3; 4; 5}, determinar: a) A B C b) A B C c) ( A B) C d) A (B C) e) C ( A B) 3) Um conjunto A tem 13…