Ligações Quimica

com/ LIGAÇÕES QUÍMICAS Introdução A partir de fundamentos teóricos da estrutura atômica, deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos Realizado a partir da relação entre teoria e prática CAPÍTULO 8 DO BROWN!!! 3 Introdução Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação iônica Ligação covalente Polaridade da ligação e eletronegatividade Desenhando estruturas de Lewis Exceções à regra do octeto Forças das ligações covalentes 4 LIGAÇÕES…

Sabendo que as ligações químicas são átomos que se ligam entre si a fim de obter a formação de moléculas ou aglomerados iônicos, possamos nos aprofundar no conteúdo, primeiro identificando e caracterizando os dois grupos de ligações em seguida realizando uma análise sobre seu uso no dia a dia. As ligações químicas são decorrentes das atrações eletrostáticas e da tendência de formação de pares eletrônicos e podem ser dividas em dois grupos, as ligações intermoleculares e…

Universidade Federal de São Carlos Campus Sorocaba Relatório 5 Prática 5 – Ligações Químicas Profª Drª Luciana C. de Oliveira Elisabete Leide Marzola Mariane Magela Priscila Lima Renato Ferreira Sorocaba 2014 1.INTRODUÇÃO Toda e qualquer matéria que conhecemos é formada, de algum modo, pelos elementos que vemos na tabela periódica. Todavia, quando estudamos a composição das substâncias notamos que é muito raro encontrar os átomos isolados.

Ligações Químicas Como sabemos, os átomos se ligam a outros para completarem suas camadas de valência, que é a última camada da eletrosfera do átomo e ela é considerada completa se possuir oito elétrons (para átomos com mais de uma camada) ou dois elétrons (para átomos com uma única camada). Assim, desde que sua camada não esteja completa, ele irá se ligar a outros átomos para tentar completá-la. Quando um átomo forte (com grande eletronegatividade) se liga a um átomo fraco (com…

MÓDULO I : LIGAÇÕES QUÍMICAS ÁTOMOS ESTÁVEIS: Átomos estáveis são aqueles que possuem 8 elétrons na última camada (camada de valência). Os átomos de gases nobres também são estáveis. Embora o hélio tenha apenas 2 elétrons, ele é estável porque esse é o número máximo abrigado pela única camada que possui (camada K). Então se você tiver um átomo que possui 6 elétrons na camada de valência e outro átomo que tem 2 elétrons na ultima camada os dois elétrons do primeiro átomo serão doados…

Resumo – Ligações químicas A Regra do Octeto A definição geral desta regra soaria algo como: “Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons”. Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir a configuração dos oito elétrons na camada de valência. Os gases nobres (família 8A ou 18) já possuem o octeto completo (o He é exceção, pois possui 2 elétrons na camada de valência). Isso explica o fato da pouca diversidade de compostos (átomos conectados…

Ligações Químicas J. B. Russell – Capítulo 8 P. Atkins & L. Jones – Capítulo 2 [Aula 04] Ligações Químicas São as forças que unem os átomos formando moléculas, sólidos iônicos ou agrupamentos de átomos. Porque os átomos se unem para formar novas substâncias? Resp: Estabilidade! A ligação entre átomos resulta em espécies mais estáveis que cada um dos átomos isoladamente. 2 Regra do Octeto Octeto ns2 np6 Camada de valência  Configuração especialmente…

Introdução: As forças intramoleculares são as famosas ligações químicas. A importância de estudar sobre as ligações químicas é porque para os átomos terem a estabilidade necessária para existirem eles têm que se ligar. Outra coisa muito importante antes de começarmos a discutir as ligações que veremos é falar um pouco sobre a regra do octeto. Lembrando: Regra do octeto, enunciada pelo cientista americano Gilbert Newton Lewis, os átomos ao se combinarem tendem a assumir a estrutura…

demonstrar sobre as ligações químicas que são uniões estabelecidas entre os átomos para formarem moléculas ou uma estrutura de uma substância ou composto. Quando os átomos dos elementos químicos se unem, eles formam uma diversidade de substâncias químicas, dentre elas se encaixam: - Ligação Iônica: é a atração entre dois ou mais átomos de íons de cargas opostas, um átomo irá ceder elétrons (cátion) e outro elemento químico vai receber elétrons (ânion) encontrando assim sua estabilidade…

LIAGAÇÕES QUÍMICAS (IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA – LIGAÇÕES FORTES) A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe. Introdução A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da