Quimica

UNIVERSIDADE PAULISTA - UNIP INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE EVELINE MARCELINO DE SOUZA QUÍMICA SÃO JOSÉ DOS CAMPOS 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO....................................................................................................... 11 PARTE I LIGAÇÕES QUIMICAS......................................................................... 13 I.I – Relembrando a história I .II – Em busca de uma configuração estável I. III – Tipos de ligações químicas I. IV – Conceitos importantes PARTE II LIGAÇÕES IÔNICAS.......................................................................... II. I Interpretação energética e quântica das ligações iônicas.................. II. II Estruturas iônicas............................................................................... II. III Propriedades gerais das ligações iônicas......................................... PARTE III – MODO DE TRANSMISSÃO ...............................17 IIII.I – Botulismo Alimentar ........................................ 17 III.II – Botulismo Intestinal............................. 18 IIII.III – Botulismo por ferimentos ................. 19 III.IV – Outros casos ...................................... 20 PARTE IV – QUADRO CLÍNICO.............................................................22 IV.I – Sinais e Sintomas ............................... 22 IV.II – Período de Incubação.........23 PARTE V – TIPOS DE DIAGNÓSTICO...........................25 V.I – Diagnóstico Clínico .

LIGAÇÕES QUÍMICAS As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formar moléculas , que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto.Na natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos diferentes.Os átomos destes elementos químicos ao se unirem por meio de ligações químicas ,formam a grande diversidade de substâncias químicas que existem no nosso planeta .A energia armazenada Poe essas ligações ,somada a da rede molecular do conjunto…

Ligações químicas Introdução As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações. Dois átomos de um gás nobre exercem entre si uma atração mútua tão fraca que não conseguem formar uma molécula. Por outro lado, a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da própria espécie e com outros tipos de átomos. Em busca de uma configuração estável Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos…

Romão Ytallo Matheus Martins Santos Ligações químicas Teixeira de Freitas 2013 Kethlin de Carvalho Santos Romão Ytallo Matheus Martins Santos Ligações químicas Trabalho apresentado ao Instituto Federal Baiano - Campus Teixeira de Freitas no Ensino Médio, na disciplina de Química, sob a orientação do professor João Victor. Teixeira de Freitas 2013…

de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois atomos combinarem entre entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA as quais podem ser classificadas em: iônicas, covalentes e metálicas. Os eletrons mais externos do átomo são os responsaveis pela ocorrencia da ligação quimica. As ligações quimicas dependem da força de atração eletrostática esistente…

substâncias são definidas pela junção de átomo de diferentes elementos. O que mantém os elementos interligados tem relação com os eletrões de cada átomo. Apenas os gases nobres são estáveis o suficiente para não necessitarem de ligações químicas, isto devido a sua configuração eletrônica com 8 eletrões na camada de valência. Por sinal esta é a regra do octeto, a regra diz que um átomo para se manter estável precisa de 8 eletrões na última camada de sua configuração. Alguns livros…

Introdução As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas. Definição Ao longo do…

LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO www.agamenonquimica.com 2 No caso de formação de íons, a valência é denominada de eletrovalência. Exercícios: Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os…

Ligação Química Docente: Ana Carolina Ribeiro Aguiar Setembro / 2014 Configuração Eletrônica Estrutura eletrônica Propriedades químicas Configuração eletrônica lista orbitais ocupados Configuração + estável Menor energia estado fundamental Configuração Eletrônica Princípio de exclusão de Pauli: em um átomo, dois elétrons não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos cada orbital atômico 2 elétrons spins emparelhados ( ) Configuração Eletrônica Ocupação dos…

Ligações Químicas 1 Ligações Químicas  As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações;  Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais;  Com exceção dos gases nobres, os demais átomos têm tendência de formar moléculas através do estabelecimento de ligações. 2 Ligações Químicas  A ligação química pode ser definida como uma força resultante atrativa que existe entre alguns átomos,…