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Técnico em floresta

Kethlin de Carvalho Santos Romão
Ytallo Matheus Martins Santos

Ligações químicas

Teixeira de Freitas
2013
Kethlin de Carvalho Santos Romão
Ytallo Matheus Martins Santos

Ligações químicas

Trabalho apresentado ao Instituto Federal Baiano - Campus Teixeira de Freitas no Ensino Médio, na disciplina de Química, sob a orientação do professor João Victor.

Teixeira de Freitas
2013

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Denominamos ligações químicas, as focas que mantêm os átomos unidos.
Os átomos dos gases nobres não só se mantêm isolados uns dos outros, como também têm muita dificuldade de se unirem com os outros átomos. Os átomos dos demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem mutuamente como também atraem átomos de outros elementos, formando agregados superficialmente estáveis que constituem as substâncias compostas, sendo esses então, mais propícios a sofrer ligações químicas.
Outra definição para distingui-los seria a observação na tabela periódica. Os átomos com a última camada eletrônica completa, com oito elétrons (prioritariamente os gases nobres), são estáveis e por isso são muitas vezes encontrados sozinhos na natureza. Já os que não têm a última camada completa não são estáveis e por isso precisam de outros átomos para completar a sua configuração eletrônica e então, tornam-se estáveis.
Para que os átomos se unam, muitas vezes ocorre uma modificação nas camadas que compõem os seus elétrons. O número de elétrons que um átomo pode perder, ganhar ou compartilhar é chamada de valência.
Ao perder ou ganhar elétrons numa ligação química, o átomo se transforma em íon. Sendo eles: íons positivos ou cátions quando perdem elétron e ficam com valência positiva e íons negativos ou ânions quando ganham