Ligações Intermoleculares Interações Intermoleculares

GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Júlio Souza Faculdade Pitágoras Engenharia Ambiental GEOMETRIA MOLECULAR A forma geométrica de uma molécula pode ser obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos as REGRAS DE HELFERICH, que podem ser resumidas da seguinte forma: MOLÉCULAS DO TIPO "AX2" Estas moléculas podem ser LINEARES ou ANGULARES O C O Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis, a molécula é LINEAR H O…

Quimica Geral Artigo: Ligações Quimicas 1- Como se explicam as propriedades periódicas? Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos. 2- Qual propriedade periódica pode ajudar a entender a natureza das ligações químicas? O potencial de ionização e a afinidade eletrônica. 3- Quais são os tipos de ligações que descrevem a maioria das substancias? Ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. 4- Qual a evidencia de que uma ligação iônica é…

Forças Intermoleculares O que mantém as moléculas unidas nos estados líquido e sólido? Que força faz a água, contrariando a gravidade, subir desde a raiz até o topo da árvore mais alta? Como alguns insetos podem andar sobre a água? Por que o DNA tem a configuração em forma de hélice? Todos os objetos ao nosso redor são feitos de átomos. Estes átomos, algumas vezes, combinam-se e formam moléculas: são unidos através da formação de ligações covalentes. Em outras palavras, alguns…

Introdução Nesse trabalho iremos destacar o máximo possível sobre os assuntos muito importantes como polaridade e solubilidade, das ligações intermoleculares que envolvem as interações dipolo permanente-dipolo permanente ,ligações de hidrogênio e interações dipolo instantâneo e dipolo induzido também sobre forças intermoleculares e ponto de ebulição . Polaridade e solubilidade A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível

Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme. Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas δ + e δ- (pólos) nas extremidades, é aí que as forças dipolo-induzido aparecem, e como o próprio nome já diz,

www.quimica10.com.br 11 – FORÇAS INTERMOLECULARES E PROPRIEDADES FÍSICAS I - Introdução Como estudamos em capítulos anteriores, os estados físicos da matéria se diferenciam pela distância existente entre as moléculas que compõem o material. Observe as figuras a seguir: Sendo assim pode-se dizer que a alteração da fase de agregação (sólido-líquidogasoso), está associada à força de atração que existe entre as moléculas desses materiais. Quanto maior a força atrativa entre as moléculas,…

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Interações intermoleculares referem-se as forças de atração que mantêm as moléculas unidas nos estados sólido e líquido. Podem também ser chamadas de forças ou ligações intermoleculares. No estado gasoso as moléculas estão em movimento constante e caótico e a força de atração entre elas é muito fraca, por isso não nos referimos a esse estado quando tratamos de interações intermoleculares. As interações intermoleculares são muito mais fracas que as ligações químicas

Forças intermoleculares No estado gasoso as moléculas se encontram bem afastadas, com grande grau de desordem. No estado líquido as moléculas se encontram um pouco mais organizadas, com um grau de liberdade de movimentação um pouco menor. Já no estado sólido as moléculas se encontram bem mais organizadas, com grau de movimentação ainda mais reduzido. O que faz as moléculas ficarem mais unidas no estado sólido do que no estado líquido ou gasoso? Isso é responsabilidade das forças…

Forças Intermoleculares na Química Orgânica Eletronegatividade É a capacidade que os átomos de um determinado elemento possuem para atrair elétrons. F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H > metais Não se costuma falar em eletronegatividade para os gases nobres, uma vez que eles não apresentam tendência a receber ou compartilhar elétrons. Ligações covalentes polares e apolares Considere as seguintes ligações acompanhadas do respectivo valor de diferença…

Curso de Biomedicina Disciplina de Química Geral e Orgânica Professor: Olyr C. Kreutz Atividade ARTIGO: LIGAÇÕES QUÍMICAS 1) Como se explicam as propriedades periódicas? As propriedades periódicas se explicam através da estrutura eletrônica dos átomos disposta em camadas. As propriedades dos átomos variam conforme algumas grandezas como, por exemplo, o número de elétrons existentes na última camada do átomo. Dessa forma, os átomos que possuem o mesmo número de elétrons na sua