Ligações Interatomica E Intermoleculares

macroscópicas entre as partes a serem unidas. 2 Forças microscópicas interatômicas e intermoleculares. 1 Parafusagem e rebitagem: Resistência da junta: resistência ao cisalhamento do parafuso ou rebite + forças de atrito entre superfícies em contato. 2 Brasagem, soldagem e colagem: União pela aproximação de átomos ou moléculas das peças a serem unidas, até distâncias muito pequenas para a formação de ligações químicas (ligações metálicas e de Van der Walls). 1.2 Definição…

DO RIO GRANDE DO SUL ESCOLA DE ENGENHARIA - DEPARTAMENTO DE MATERIAIS CIÊNCIA DOS MATERIAIS – 2015/1 – PROFª LISETE CRISTINE SCIENZA ALUNAS: JÚLIA LERINA WESOLOWSKI E RAQUEL PISCHKE GARSKE LISTA DE EXERCÍCIOS Nº 2 – CAP. 2 – ESTRUTURA ATÔMICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS 1- Qual a massa em repouso e a carga de um elétron, próton e nêutron? Qual a relação destes valores entre estas partículas? Massa do elétron em repouso: 9,109 389 x 10-31 kg; Massa do próton em repouso: 1,672 623 x 10-27 kg;…

B. Definição dos conteúdos: Assuntos trabalhados: Ligações químicas (iônicas, covalentes e metálicas), polaridade, pontos de fusão e ebulição e interação intermoleculares (força de Van der Walls, ponte de hidrogênio e dipolo-dipolo). Contextualizados com questões ligadas a um tema que vem sendo muito falado atualmente: a sustentabilidade. C. Definição da meta: Diferenciar os tipos de ligações interatômicas e os intermoleculares, e também saber reconhecer suas características. D.…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligações Químicas  Junção entre dois átomos;  Forma-se uma ligação química entre dois átomos quando o arranjo resultante tem menos energia do que a energia total dos átomos separados; Ligações Químicas   Se a diminuição da energia pode ser obtida pela transferência de elétrons de um átomo para o outro, formamse íons. O composto mantém-se pela atração eletrostática entre os íons: Ligação Iônica Ligações Químicas  Se a diminuição de energia pode ser…

ATÔMICA E LIGAÇÃO INTERATÔMICA 2.1 - INTRODUÇÃO Algumas das importantes propriedades de materiais sólidos depende dos arranjos geométricos dos átomos, e também das interações que existem entre os átomos ou moléculas constituintes. Este Capítulo, por meio de preparação para subsequentes discussões, considera vários conceitos fundamentais e importantes, isto é: (a) estrutura, (b) configurações eletrônicas em átomos e na tabela periódica, e (c) os vários tipos de ligações…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Histórico: Desde os tempos dos alquimistas fala-se de “afinidade química” entre determinadas substâncias. Várias teorias foram elaboradas, principalmente a partir do século passado, para explicar as ligações nas moléculas e nos cristais: 1800 – BERTHOLLET As partículas se atraem graças às formas de atração newtonianas entre elas. É a teoria das ligações por gravidade universal. 1806 – DAVY as partículas se atraem porque há partículas positivas que atraem outras negativas. É a

CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE FÍSICA ESTUDO DE INTERAÇÃO INTERATÔMICA USANDO SIMULAÇÃO COMPUTACIONAL Igor Rafael Arruda de Oliveira Monografia apresentada ao Departamento de Física da Universidade Federal do Amazonas, para obtenção do grau de Bacharelado em Física Orientador: Prof. Dr. Puspitapallab Chaudhuri Manaus, 25 de Outubro de 2012. IGOR RAFAEL ARRUDA DE OLIVEIRA ESTUDO DE INTERAÇÃO INTERATÔMICA USANDO SIMULAÇÃO COMPUTACIONAL BANCA EXAMINADORA…

pressão ambiente. b) existe algum soluto dissolvido na água, o que abaixa a temperatura de ebulição. c) nessa temperatura, a pressão de vapor da água é menor do que a pressão ambiente. d) nessa temperatura, estão sendo rompidas ligações intermoleculares e interatômicas. e) nessa temperatura, a pressão de vapor de água é igual à pressão ambiente.

programa: Ligações interatômicas Subitem do programa: Covalentes Item do programa 2: Moléculas Subitem do programa: Geometria Subitem do programa: Propriedades físicas Comentário da questão: No SO 2 , o átomo de enxofre forma uma ligação dupla com um dos átomos de oxigênio, e um dos seus pares de elétrons livres forma uma ligação covalente dativa com o outro átomo de oxigênio. Portanto, o átomo de enxofre permanece com um par de elétrons livres que repele os elétrons das…

moléculas 3.2 ligação covalente polar 3.3 ΔE 3.4 ligação dupla/tripla 3.5 ligação aromática 4. combinações das ligações diferentes 5. ligação química & energia 6. Forças intermoleculares 6.1 forças vanderWaals 6.2 forças dipolares 6.3 fontes de Hidrogénio 6.4 rede molecular 1. A ligação iónica Existem iões simples e iões complexos. Ambos podem participar nas ligações iónicas. Logo que haja atracção entre iões (por terem cargas opostas) pode surgir uma ligação…