Gases Reais E Ideais

LEI DOS GASES IDEAIS Trabalho apresentado para fins de avaliação parcial da disciplina de Física do 4° período “b” do Colégio Estadual Alfredo Nasser do Ensino Médio – Ressignificado, sob a orientação da professor Djenane Servo de Deus NOVO BRASIL – GO 2011 INTRODUÇÃO A equação ou lei dos gases perfeitos traduz uma relação matemática que permite relacionar três variáveis de estado de uma amostra gasosa: pressão, temperatura e volume

1. Introdução O gás mais importante do planeta é a atmosfera, que é uma camada fina de gases presa pela gravidade à superfície da Terra. Esta camada fina e delicada é essencial para vida, pois ela protege a terra da radiação de alta energia e fornece substâncias necessárias à vida, como o oxigênio, o nitrogênio, o dióxido de carbono e a água. Onze dos elementos são gases são gases nas condições normais. O mesmo acontece com muitos compostos de massas moleculares baixas, como o CO2,…

Prática VII Gases Universidade Federal Fluminense Disciplina: Física Experimental III Autores: Daniella Vilela Junqueira Mariana Leal Teles (VE) Marina Langoni Linares Marina Vianna Paiva Pinto Milena Oliveira Dias (VE) Vanessa de Oliveira Silva Professor: Profª Mariana Turma: VA Data: 13/06/2012 Prática VII Gases Autores: Daniella Vilela Junqueira Mariana Leal Teles (VE) Marina Langoni Linares Marina Vianna Paiva Pinto Milena Oliveira Dias (VE) Vanessa…

possuem baixas forças de interação e alta energia cinética de translação, que dão características peculiares aos gases, como o volume e a forma dependerem do recipiente em que estão contidos. Pressão (P), Volume (V), Temperatura (T) e número de mols (n) são as variáveis que caracterizam a fase gasosa, e diversas equações de estado que as envolvem foram obtidas. O comportamento ideal de um gás foi definido considerando-o como monoatômico e com cada molécula desprovida de volume próprio e…

Equação Geral dos Gases Ao relacionar as três transformações gasosas obtém a equação geral dos gases. Podemos estabelecer uma equação mais geral, conhecida como equação de estado dos gases perfeitos ou ideais. Onde: P= pressão do gás V= volume do gás N= quantidade de mols T= temperatura absoluta (Kelvin) R= constante universal dos gases. Essa equação também é conhecida como equação de Clapeyron, onde R é a constante de proporcionalidade dos gases perfeitos. Os valores de

Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados PROPRIEDADE DOS GASES 01. Gás Ideal x Gás Real Teoria Cinética dos Gases A Teoria Cinética dos Gases procura dar uma idéia da estrutura interna dos gases através de hipóteses, criando-se um modelo que sirva para explicar os fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles) - ver adiante no item 02 . Em linhas gerais, a Teoria Cinética dos Gases constitui-se das seguintes hipóteses: 1ª Hipótese:…

Gases Gases são fluidos facilmente compressíveis, que não apresentam forma, nem volume próprios, mas por serem expansíveis ocupam sempre todo o volume do recipiente. Entretanto, para efeito de estudo, os gases podem ser divididos em duas categorias: gases reais e gases ideais. Os estudos são realizados em gases ideais para tentar prever o provável comportamento dos gases reais • GÁS REAL: São todos os gases encontrados na natureza. Não seguem estritamente as leis gos gases. • GÁS IDEAL…

Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. GASES IDEAIS. A lei dos gases ideais é a equação de estado do gás ideal, um gás hipotético formado por partículas pontuais, sem atração nem repulsão entre elas e cujos choques são perfeitamente elásticos…

Estudo dos Gases Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados a maioria dos gases são compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do recipiente que os contém. Há uma diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilíbrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um estado fluido impossível de se

only. Capítulo 4 GASES TÓPICOS GERAIS 4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA Derivação da lei do gás ideal DESCREVER O COMPORTAMENTO Determinação de R. DE GASES Cálculos da lei do gás ideal Volume Volume molar de um gás ideal Pressão Massa molecular a partir da densidade do Temperatura gás 4.2 RELAÇÃO PRESSÃO-VOLUME: 4.5 OUTRAS PROPRIEDADES DE UM LEI DE BOYLE GÁS IDEAL Lei de Boyle: representação gráfica Lei de Dalton das pressões parciais Cálculos da lei de Boyle Gases…