3 Gases

Gases
Gases são fluidos facilmente compressíveis, que não apresentam forma, nem volume próprios, mas por serem expansíveis ocupam sempre todo o volume do recipiente. Entretanto, para efeito de estudo, os gases podem ser divididos em duas categorias: gases reais e gases ideais. Os estudos são realizados em gases ideais para tentar prever o provável comportamento dos gases reais

• GÁS REAL: São todos os gases encontrados na natureza. Não seguem estritamente as leis gos gases.
• GÁS IDEAL (ou PERFEITO): São os gases reais que se comportam segundo as leis matemáticas estabelecidas para eles.
Um gás real tende a um comportamento ideal quanto maior for a temperatura, menor será a pressão.
Para o estudo dos gases, as variáveis envolvidas são pressão, volume, massa e temperatura.

Modelo molecular de um gás
As leis que estudamos anteriormente descrevem o comportamento dos gases. Agora vamos relacionar estas leis com o comportamento das partículas que constituem o gás, isto é, seus átomos e moléculas. A estrutura molecular dos gases esta baseada nas seguintes propostas:
• Um gás é constituído de pequenas partículas: seus átomos e suas moléculas (dimensão de uma molécula é cerca de 10 -8 cm); • O número de moléculas existentes em uma dada massa gasosa é muito grande, aproximadamente 6,02 x 1023 moléculas por ml de substância (número de Avogadro);

• A distância média entre as moléculas é muito maior do que as dimensões de uma molécula;
• As moléculas de um gás estão em constante movimento e este movimente é inteiramente ao acaso (movimento
Browniano), isto é, as moléculas se movimentam em qualquer direção, com velocidades que podem apresentar valores desde zero até valores muito grandes;

Choques elásticos x plásticos e a energia em trânsito Expansibilidade e Compressibilidade
Os gases têm essas duas características que lhes são peculiares.
•

- Expansibilidade: Um gás tende a ocupar todo o espaço que lhe é permitido. Essa tendência se acentua tanto mais quanto mais